利用电解原理.在铁皮表面镀一层锌的有关叙述正确的是A．铁为负极.锌为正极 B．铁为阳极.锌为阴极C．用可溶性铁盐作电解液 D．锌元素既被氧化又被还原题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

利用电解原理，在铁皮表面镀一层锌的有关叙述正确的是

A．铁为负极，锌为正极 B．铁为阳极，锌为阴极

C．用可溶性铁盐作电解液 D．锌元素既被氧化又被还原

【解析】

试题分析：利用电解原理，在铁皮表面镀一层锌，应该使铁皮与电源的负极连接作阴极，Zn片与电源的正极连接，发生氧化反应失去电子变为Zn2+进入溶液，溶液是含有Zn2+的溶液，而溶液中的Zn2+得到电子变为Zn在铁皮上被还原，故选项是D。

考点：考查电镀时物质的连接方式及发生的反应种类的知识。

练习册系列答案

相关题目

下列实验操作正确且能达到预期目的的是

	实验目的	操作
A	证明二氧化硫漂白性	将二氧化硫通入溴水，溴水褪色
B	证明碳酸酸性强于苯酚	在苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊
C	除去苯中混有的苯甲酸	加入氢氧化钠溶液，振荡静置分液
D	比较锌铜金属活泼性	用导线连接两个石墨电极，放入ZnSO4、CuSO4 的混合液

(16分)甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g) △H＝Q1kJ·mol－1

又查资料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为。

（2）工业上可用CO和H2O (g) 来合成CO2 和H2，再利用（1）中反应原理合成甲醇。某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＞0,当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6 mol。回答下列问题:

①0～10min内H2O(g)的平均反应速率为。

②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是。

a.升高温度 b.缩小容器的体积

c.增大H2O (g)的浓度 d.加入适当的催化剂

③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中H2的体积分数为。

（3）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1 mol/L CuSO4溶液 (假设反应前后溶液体积不变)，当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色。回答下列问题：

① a物质是 ,A电极的电极反应式为。

② 乙装置中的总化学反应方程式为。

③ 当乙装置中C电极收集到224mL(标况下)气体时, 丙中溶液的pH＝。

向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液750mL，固体完全溶解，则原混合物中Cu的质量可能为

A．1.12 g B．2.2 g C．3.2g D．6.4g

若a gC2H4和C3H6的混合物含有b个C-H键，则阿伏加德罗常数可以表示为

A．7a/b B．7b/a C．14a/b D．b/14a

C-12原子的质量是1.992×10-23g,中子的质量是1.674×10-24 g，则中子的相对质量为

A．1 B．1.000 C．1.007 D．1.008

（11分）工业上将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下反应制得甲醇，反应的方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2) =____ ；平衡时CO的转化率为____ 。

（2）该反应的平衡常数表达式为；若升高反应温度，该反应的平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）若在一定温度下，向一恒压容器中充人1 mol CO、2mol H2和1 mol CH3OH，反应达到平衡时，测得混合气体的密度是同温同压下起始混合气体密度的0.8倍，则到达平衡状态前该反应向____ （填“正”或“逆”）反应方向进行。

（4）根据图二，甲醇分解的热化学方程式为。

（5）若以甲醇为原料制成燃料电池，在碱性介质中负极的电极反应式为____ 。

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

现有 aA、bB、CC、dD、eE、gG六种短周期非金属元素，a+b=c,a+c=d,a+d=e,d+e=g,C、E、G的单质圴有在中学常见的两种或多种同素异形体。请回答下列问题：

I.（1）G基态原子的核外电子排布式为。

（2）C、D、E元素的第一电离能由大到了小的关系是。（用元素符号表示）

（3）请比较C2A4、D2A4、G2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序为。

Ⅱ.BG是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，下图为其晶体结构单元。

它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成

（1）指出B的三溴化物中B的杂化方式为；G的三溴化物分子的结构为型。

（2）写出合成BG的化学方程式为。

（3）已知晶体中B与G原子的最近距离为apm,则该晶体的密度的表达式为 g/cm3。

2．反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

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