Question

20．写出下列反应的离子方程式
（1）足量的NaHCO₃溶液中滴入少量的Ca（OH）₂溶液2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
（2）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀时为止，请写出发生反应的离子方程式Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．在以上溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液，请写出此步反应的离子方程式OH^-+H⁺=H₂O．

Answer 1

分析 （1）足量的NaHCO₃溶液中滴入少量的Ca（OH）₂，氢氧根离子完全反应，则二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
（2）Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液，硫酸氢钠少量全反应，氢氧根应剩余，溶液是碱性的，继续滴加NaHSO₄溶液发生氢离子与氢氧根离子的反应．

解答 解：（1）足量的NaHCO₃溶液中滴入少量的Ca（OH）₂，氢氧根离子完全反应，则二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，
故答案为：2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；
（2）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液，硫酸氢钠相对于氢氧化钡量少，所以硫酸氢钠全反应，即Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O；
溶液中剩余氢氧根离子，在以上溶液中继续滴加NaHSO₄溶液，发生氢离子与氢氧根离子的反应，离子方程式为：OH^-+H⁺=H₂O；
故答案为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O；OH^-+H⁺=H₂O．

点评 本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意电子、电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，注意这两个反应产物还与反应物的量有关，题目难度中等．