题目内容
20．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ）| A． | 溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质微粒带有电荷 | |
| B． | 溶液呈电中性，胶体带电荷 | |
| C． | 胶体是比溶液更稳定的分散系 | |
| D． | 胶体是一种较稳定的分散系 |
分析 A．溶液中溶质可以是分子也可以是离子；
B．胶体分散系呈电中性；
C．分散质离子直径越小越稳定；
D．溶液和胶体是均一稳定的分散系．
解答 解：A．离子化合物溶于水形成的溶液中溶质微粒是阴阳离子，胶体粒子可能不带电，如淀粉胶粒，故A错误；
B．溶液呈电中性，胶体分散系不带电，是胶体粒子吸附带电离子，故B错误；
C．胶体不如溶液稳定，故C错误；
D．胶体是一种稳定的分散系，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了胶体和溶液中分散质的组成和性质，较简单，注意分析胶粒带电的原因和溶液中溶质的类别．
练习册系列答案
相关题目
10．2003年3月，美英联军在伊拉克遭遇沙尘暴．沙尘暴已成为世界环境问题中的一个重点问题，下列措施可以防止沙尘暴的是（ ）
| A． | 植树造林，加强绿化 | B． | 合理使用化肥和农药 | ||
| C． | 工业“三废”经处理后再排放 | D． | 矿物产品的综合开发和利用 |
．
8．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）
| A． | Na+、Mg2+、OH-、NO3- | B． | Al3+、NH4+、Br-、Cl- | ||
| C． | K+、HCO3-、Ca2+、SO42- | D． | Na+、K+、SiO32-、Cl- |
5．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（ ）
| A． | 用图1所示装置进行浓硫酸与亚硫酸钠的反应制取并收集SO2 | |
| B． | 用图2所示装置进行研究不同催化剂对反应速率的影响 | |
| C． | 用图3所示装置比较MnO2、Cl2、I2的氧化性 | |
| D． | 用图4所示装置可以制取金属锰 |
12．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具．过去，门捷列夫曾用元素周期律预言未知元素并得到了证实．此后，科学家在元素周期律和元素周期表的指导下，对元素性质进行了系统研究，并为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是（ ）
| A． | Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，单核离子的氧化性依次增强 | |
| B． | P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应气态氢化物的稳定性依次增强 | |
| C． | 同周期元素的原子半径以第ⅦA族的为最大 | |
| D． | Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 |
9．制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl4）易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为：Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4Sn也可以与HCl反应生成SnCl2已知：
某同学设计的相关实验装置图如图所示
（1）A中浓盐酸与B中物质进行反应化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2Cl2↑+2H2O
（2）D中的试剂为浓硫酸目的是干燥氯气，防止生成的四氯化锡发生水解反应
（3）G中冷却水的进水位置为b（填字母）
| 物质 | 摩尔质量/（g•mol-1） | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| Sn | 119 | 232 | 2260 |
| SnCl2 | 190 | 246.8 | 623 |
| SnCl4 | 261 | -30.2 | 114.1 |
| MnO2 | 87 | 535（分解） | - |
（1）A中浓盐酸与B中物质进行反应化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2Cl2↑+2H2O
（2）D中的试剂为浓硫酸目的是干燥氯气，防止生成的四氯化锡发生水解反应
（3）G中冷却水的进水位置为b（填字母）
