题目内容
下列四种物质：Cu粉、石灰水、纯碱溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应的有（ ）
| A、1种 | B、2种 | C、3种 | D、4种 |
考点：离子反应发生的条件
专题：离子反应专题
分析：根据铁粉、石灰水、碳酸钠溶液、稀盐酸的性质进行分析，两两混合后只要满足离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或弱电解质，则反应能够进行，据此进行判断．
解答：
解：满足离子反应发生的条件，能够反应离子反应，
铁粉能够与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
石灰水能够与碳酸钠溶液生成碳酸钙沉淀；石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水；
碳酸钠溶液能够与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，
所以总共发生了4个离子反应，
故选：D．
铁粉能够与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
石灰水能够与碳酸钠溶液生成碳酸钙沉淀；石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水；
碳酸钠溶液能够与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，
所以总共发生了4个离子反应，
故选：D．
点评：本题考查了离子反应发生的条件，题目难度不大，要求学生熟练掌握离子反应发生的条件，可以依据物质的性质结合已有的知识完成．
练习册系列答案
相关题目
配制物质的量的浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是（ ）
| A、定容后，又重新加水至刻度线 |
| B、烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 |
| C、定容时，眼睛俯视刻度线 |
| D、容量瓶洗净后没有干燥 |
今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.03mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g．
根据上述实验，下列推测正确的是（ ）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.03mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g．
根据上述实验，下列推测正确的是（ ）
| A、依据电荷守恒，推测一定存在K+和NH4+ |
| B、100mL溶液中含0.01mol CO32- |
| C、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 |
| D、2.33g沉淀中含BaCO3和BaSO4 |
下列溶液中，pH大于8的是（ ）
| A、在10 mL 0.2 mol/L的盐酸中加入9.99 mL 0.2 mol/L NaOH溶液后的溶液 |
| B、将pH=12的NaOH溶液稀释100倍后的溶液 |
| C、将pH=5的醋酸溶液稀释1000倍后的溶液 |
| D、c（OH-）=10-6mol/L的NaOH溶液10 mL加入10-5 mol/L的NaOH溶液100 mL后的溶液 |
| E、c（OH-）=10-6mol/L的NaOH溶液10 mL加入10-5 mol/L的NaOH溶液100 mL后的溶液 |
下列转变中，需要加入氧化剂的是（ ）
| A、Na2SO3→Na2SO4 |
| B、Cl2→Cl- |
| C、FeCl3→FeCl2 |
| D、Na2CO3→CO2 |
下列各细胞物质中，不是同分异构体的是（ ）
| A、果糖、葡萄糖 |
| B、蔗糖、麦芽糖 |
| C、淀粉、纤维素 |
| D、丁烷和2-甲基丙烷 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、NH4Al（SO4）2溶液中加过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
| B、NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
| C、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O |
| D、碘化钾溶液酸化后滴入少量双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O |
下列有关氧化物的说法正确的是（ ）
| A、凡是酸性氧化物，均可与水反应生成相应的酸 |
| B、非金属氧化物都是酸性氧化物 |
| C、碱性氧化物都是金属氧化物 |
| D、不能跟酸反应的氧化物，一定能跟碱反应 |