题目内容

19．既属于氧化还原反应又属于分解反应的是（　　）
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2OD．2H2O═H2↑+O2↑

分析 属于氧化还原反应，应存在化合价的升降，为分解反应，则反应特征是一种物质生成多种物质，以此解答该题．

解答 解：A．碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，没有化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；
B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，为复分解反应，故B错误；
C．C、O元素化合价升高，属于氧化还原反应，但不是分解反应，故C错误；
D．H、O元素化合价发生变化，发生2H2O═H2↑+O2↑，属于氧化还原反应和分解反应，故D正确．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
9．（1）0.5molCO2的质量是22g；在标准状况下所占的体积约为11.2L；所含的分子数目约为0.5NA；所含氧原子的数目约为NA．
（2）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒，得失电子守恒”等判断：n=1，R元素在RO3n-中的化合价是+5．
10．硫在强碱溶液中能发生氧化还原反应：3S+6KOH═K2SO3+2K2S+3H2O．
（1）该反应中，还原产物是K2S，每生成1mol K2SO3时，转移电子为4 mol．
（2）该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
7．下列关于阿伏伽德罗常数（NA）的说法正确的是（　　）
A．32gO2 所含的原子数目为NA
B．0.5 molH2O含有的原子数目为0.5 NA
C．1mol H2 含有的氢分子数目为2 NA
D．0.5 NA 个氧气分子的物质的量为0.5 mol
14．下列各原子或离子的电子排列式错误的是（　　）
A．Na+ 1s22s22p6B．F-  1s22s22p6C．N  1s22s22p3D．O2-1s22s22p4
4．下列实验事故处理的方法中，正确的是（　　）
A．不慎把较多浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗后再涂抹NaHCO3溶液
B．不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹盐酸溶液
C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭
D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭
11．SO2是硫酸型酸雨的成因．空气中SO2在金属颗粒的催化作用下与氧气生成SO3，继而与雨水结合形成酸雨．研究表明，若空气中还有较高浓度的氮氧化物（NOX），也能催化SO2的氧化过程．请回答以下问题：
（1）若大气温度上升，且大气中SO2和O2浓度不变，能否增加SO2的转化速率能．（答“能”或“不能”）
（2）若大气温度上升，且大气中SO2和O2浓度不变，能否增加SO2的转化率不能．（答“能”或“不能”）
（3）保持大气温度不变，且大气中SO2和O2浓度不变，金属颗粒含量增加，能否增加SO2的转化率不能．（答“能”或“不能”）
（4）请用方程式表示氮氧化物（用NO2表示）催化SO2的氧化过程（已知反应分为两步进行）：SO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2．
8．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）
A．0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（A-）+c（Cl-）
D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl-）═c（NH4+）+c（NH3•H2O）
9．25℃时，甲溶液的pH值为12，乙溶液的pH值为10，甲溶液与乙溶液中的C（OH-）之比是（　　）
A．100B．1：100C．1：2D．2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网