题目内容

10．硫在强碱溶液中能发生氧化还原反应：3S+6KOH═K2SO3+2K2S+3H2O．
（1）该反应中，还原产物是K2S，每生成1mol K2SO3时，转移电子为4 mol．
（2）该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．

分析 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，S元素的化合价由0升高为+4价，由0降低为-2价，以此来解答．

解答 解：（1）S元素的化合价降低，得到电子被还原，则还原产物为K2S，S元素的化合价又由0价升高到+4的K2SO3，所以每生成1mol K2SO3时，转移电子为4mol，故答案为：K2S；4；
（2）在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，硫元素由0价降低为-2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（　　）
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15．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（　　）
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C．Fe3+、Na+、OH-、NO3-D．K+、Al3+、Cl-、SO42-
2．CaH2常作生氢剂，其中氢元素的化合价是-1价，CaH2与水反应的化学方程式是CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中H2O是（　　）
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C．既是氧化剂，又是还原剂D．既不是氧化剂，也不是还原剂
19．既属于氧化还原反应又属于分解反应的是（　　）
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C．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2OD．2H2O═H2↑+O2↑
20．胃酸过多会导致消化不良和胃痛，可以服用抗酸药来缓解胃部不适，下列各组成物质都属于抗酸药的是（　　）
A．NaHCO3、NaOH、Mg（OH）2B．NaHCO3、Na2CO3、MgCO3
C．NaHCO3、MgCO3、Al（OH）3D．Na2CO3、MgCO3、CaO

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