Question

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（　　）

• A、原子半径：X＞Y＞Z＞W
• B、X和W可形成阴阳离子个数比为1：2的离子化合物
• C、X和Z形成的化合物在溶液中抑制水的电离
• D、向由X、Y和W三种元素形成的化合物的溶液中滴加盐酸，先有浑浊后变澄清

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X是Na元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，Y原子序数大于X，则Y是Al元素，W、Z最外层电子数相同，属于同一主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，则W是O元素、Z是S元素；
A．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．X是Na、W是O元素，二者可以形成阴阳离子个数比为1：2的离子化合物；
C．X和Z形成的化合物是Na₂S，含有弱离子的盐促进水电离；
D．由X、Y和W三种元素形成的化合物是NaAlO₂，NaAlO₂溶液和适量HCl反应生成Al（OH）₃沉淀，和过量HCl反应生成可溶性铝盐．

解答： 解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X是Na元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，Y原子序数大于X，则Y是Al元素；W、Z最外层电子数相同，属于同一主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，则W是O元素、Z是S元素；
A．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：X＞Y＞Z＞W，故A正确；
B．X是Na、W是O元素，二者可以形成阴阳离子个数比为1：2的离子化合物Na₂O、Na₂O₂，故B正确；
C．X和Z形成的化合物是Na₂S，Na₂S是强碱弱酸盐，硫离子水解而促进水电离，故C错误；
D．由X、Y和W三种元素形成的化合物是NaAlO₂，NaAlO₂溶液和适量HCl反应生成Al（OH）₃沉淀，和过量HCl反应生成可溶性AlCl₃，所以看到的现象是先生成沉淀后沉淀溶解，故D正确；
故选C．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及元素推断、物质性质、盐类水解等知识点，侧重考查推断、知识运用能力，注意过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，为易错点．