Question

a、b、c、d都是短周期元素，原子半径d＞c＞a＞b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族．c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍．下列说法中正确的是（　　）

• A、b的 氢化物沸点高是因为分子中有氢键
• B、b、c、d三种元素可组成化学式为dcb₂的化合物
• C、d单质在b单质中燃烧生成的化合物中阴阳离子个数比为1：2
• D、c的单质可用来制作光导纤维

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：

分析：a、b、c、d都是短周期元素，原子半径d＞c＞a＞b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：，a、c处在同一主族，二者质子数相差8，c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，故b的质子数为8，b为O元素，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍，故c最外层电子数为4，d的责成电子数为1，故a为C元素，c为Si元素，d为Na元素，据此解答该题．

解答： 解：a、b、c、d都是短周期元素，原子半径d＞c＞a＞b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：，a、c处在同一主族，二者质子数相差8，c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，故b的质子数为8，b为O元素，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍，故c最外层电子数为4，d的责成电子数为1，故a为C元素，c为Si元素，d为Na元素，
A、b的氢化物沸点高是因为分子中有氢键，故A正确；
B、b为O元素，c为Si元素，d为Na元素，三种组成化学式为Na₂SiO₃，故B错误；
C、Na在氧气中燃烧生成的化合物为Na₂O₂，由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子个数比为1：2，故C正确；
D、用来制作光导纤维的是SiO₂，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查结构性质与位置的关系等，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，根据原子序数与半径关系确定大体位置，注意相关基础知识的积累．