题目内容

已知下列两个反应中前者比后者更易发生：
①NH₃⁺H⁺?NH₄⁺；
②2NH₃⁺Ag⁺?[Ag(NH₃)²]⁺，现
欲从银氨溶液中转化出大量Ag⁺，适宜的试剂是

A.
HCl
B.
HNO₃
C.
H₂SO₄
D.
NaOH

B
加HNO₃会使电离平衡2NH₃⁺Ag⁺[Ag(NH₃)²]⁺向左发生移动，从而生成Ag⁺，而加HCl或H₂SO₄虽然也可以是平衡向左移动，但会生成沉淀，而不会是Ag⁺

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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

．
（2）B的氢化物的分子空间构型是

．其中心原子采取

杂化．
（3）写出化合物AC₂的电子式

；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为

．
（4）E的核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

，ECl₃形成的配合物的化学式为

[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃

[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃

．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是

4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O

4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

．
（2）B的氢化物的分子空间构型是

．其中心原子采取

杂化．
（3）写出化合物AC₂的电子式

；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为

．
（4）ECl₃形成的配合物的化学式为

[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃

[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃

．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是

4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O

4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是

（填“A”或“D”）；
A和D的电负性较大的是

（填“A”或“D”）；
B和C的第一电离能较小的是

（填“B”或“C”）；
A和B的离子中，半径较小的是

（填离子符号）；
元素C的原子核外电子排布式为

；
C单质的晶体中原子以

键相结合．
（2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：

（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子（用“●”表示）于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“〇”表示）均位于小正方体中心．该化合物的化学式是

（4）已知晶胞

的体积为2.0×10^-23cm³，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数．

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素，B、D、F元素原子最外电子层的p能级（轨道）上的电子均处于半满状态，元素E的最高正价氧化物的水化物在同周期元素的最高正价氧化物的水化物中酸性最强．
请回答下列问题：
（1）A、B、C三元素的第一电离能由大到小的顺序为

（用对应的元素符号填空，下空同），三者的电负性由大到小的顺序为

（2）A、B、C三元素的氢化物分子的空间结构分别是

（3）B、D、F三元素的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）

，其原因是

．
（4）F元素原子基态时的核外电子排布式为

．
（5）由B、E两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，x分子为三角锥形分子，且分子里B、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质，则X分子的电子式为

，X分子的中心原子的杂化轨道类型为

，X与水反应的化学方程式是

（6）另有一种位于周期表中ds区的元素G，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，若假设该原子半径为r，相对原子质量为Mr，则该元素单质的密度可表示为

．（用N_A表示阿伏加德罗常数）

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，1mol配合物与足量的AgNO₃溶液反应能立即生成3molAgCl．F原子的一种核素的质量数为65，中子数为 36．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时要用元素符号表示）
（1）B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是

．F元素原子的最外层电子数为

个．
（2）B₃^-离子分别与AC₂、由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为

；B₃^-离子还可以和一价阴离子互为等电子体，这阴离子电子式为

，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，这金属阳离子符号为

（3）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

（4）E³⁺的核外电子排布式是

，ECl₃形成的六配位的配合物化学式为

．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是

（6）在F的+1价氧化物的晶胞结构如右图，F为

球（“黑”“白”）