题目内容
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
（2）B的氢化物的分子空间构型是
（3）写出化合物AC2的电子式
；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为
（4）ECl3形成的配合物的化学式为
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
C＜O＜N
C＜O＜N
．（2）B的氢化物的分子空间构型是
三角锥形
三角锥形
．其中心原子采取sp3
sp3
杂化．（3）写出化合物AC2的电子式
N2O
N2O
．（4）ECl3形成的配合物的化学式为
[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
．（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是
4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3 +3H2O
4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3 +3H2O
．分析：化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，说明D在C的下一周期，D应为Mg元素，C为O元素，AC2为非极性分子，应为CO2，则A为C元素，则B为N元素，E的原子序数为24，应为Cr元素，结合对应元素的单质和化合物的性质以及题目要求可解答该题．
解答：解：化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，说明D在C的下一周期，D应为Mg元素，C为O元素，AC2为非极性分子，应为CO2，则A为C元素，则B为N元素，E的原子序数为24，应为Cr元素，
（1）同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，故电离能大小为C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
（2）B为N元素，对应的氢化物为NH3，分子中中心原子形成3个δ键且有1个孤电子对，为sp3杂化，空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；sp3；
（3）AC2为CO2，为共价化合物，电子式为，一种由B、C组成的化合物与CO2互为等电子体，等电子体指电子数和原子数相同的分子、离子或基团，则该物质为N2O，故答案为：；N2O；
（4）由ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界，可知该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，
故答案为：[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3；
（5）N的最低价为-3，D为Mg元素，则应生成NH4NO3，反应的方程式为4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3 +3H2O，
故答案为：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3 +3H2O．
（1）同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，故电离能大小为C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
（2）B为N元素，对应的氢化物为NH3，分子中中心原子形成3个δ键且有1个孤电子对，为sp3杂化，空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；sp3；
（3）AC2为CO2，为共价化合物，电子式为
，一种由B、C组成的化合物与CO2互为等电子体，等电子体指电子数和原子数相同的分子、离子或基团，则该物质为N2O，故答案为：；N2O；（4）由ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界，可知该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，
故答案为：[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3；
（5）N的最低价为-3，D为Mg元素，则应生成NH4NO3，反应的方程式为4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3 +3H2O，
故答案为：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3 +3H2O．
点评：本题考查元素推断题，侧重于原子结构与元素周期律的考查，为高考常见题型，推断出元素的种类是解答本题的关键，推断时注意从原子的核外电子排布特点以及元素的特殊性质为突破口解答，本题具有一定难度．
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| A、Fe、Cu、Al、Ag | B、Al、Cu、Fe、Ag | C、Cu、Ag、Al、Fe | D、Ag、Al、Cu、Fe |