Question

三氯化氮（NCl₃）是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，则下面对于NCl₃的描述不正确的是（　　）

• A、N原子是sp³杂化
• B、该分子中的氮原子上有孤对电子
• C、它还可以再以配位键与Cl^-结合
• D、已知NBr₃对光敏感，所以NCl₃对光也敏感

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,配合物的成键情况

专题：化学键与晶体结构

分析：A．根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，NCl₃中N原子成3个N-Cl键，还有1对孤对电子，杂化轨道数是4，故N原子采取SP³杂化；
B．NCl₃中N原子成3个N-Cl键，有1对孤对电子；
C．形成配位键应具备：中心原子具有空轨道，配体应具有孤对电子对；
D．具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构，结构相似、物理性质相似．

解答： 解：A．NCl₃中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+

5-3×1

2

=4，所以原子杂化方式是sp³，故A正确；
B．NCl₃中N原子成3个N-Cl键，孤电子对个数=

5-3×1

2

=1，故B正确；
C．NCl₃中N原子以及Cl^-没有空轨道容纳孤对电子对，故NCl₃与Cl^-不能以配位键生成NCl₄^-，故C错误；
D．NBr₃与NCl₃的原子个数都为4，氮原子、溴原子、氯原子的价电子数分别为5、7、7，NBr₃价电子数共为26，NCl₃的价电子数共为26，具有相同价电子数和相同原子数，结构相似、物理性质相似，NBr₃对光敏感，所以NCl₃对光也敏感，故D正确；
故选C．

点评：本题以信息的形式考查NCl₃分子中心原子杂化、配位键、等电子体性质等知识，明确信息并结合所学知识即可解答，题目难度不大．