题目内容
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体的体积为11.2L（标准状况），欲使铜与硝酸反应产生的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水的质量为（ ）
| A、54g | B、57.8g |
| C、47.8g | D、33.6g |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：Cu与硝酸反应得到硝酸铜与NO和NO2混合气体，NO和NO2混合气体再在双氧水、碱性条件下转化为NaNO3，纵观整个过程，根据电子转移守恒，Cu提供的电子等于过氧化氢获得的电子，据此计算过氧化氢的物质的量，再根据m=nM计算过氧化氢的质量，进而计算需要30%的双氧水的质量．
解答：
解：Cu与硝酸反应得到硝酸铜与NO和NO2混合气体，NO和NO2混合气体再在双氧水、碱性条件下转化为NaNO3，纵观整个过程，根据电子转移守恒，Cu提供的电子等于过氧化氢获得的电子，
32.64g铜的物质的量=
=0.51mol，故Cu提供电子为0.51mol×2=1.02mol，故需要过氧化氢的物质的量=
=0.51mol，过氧化氢的质量=0.51mol×34g/mol=17.34g，需要30%的双氧水的质量=
=57.8g，故选B．
32.64g铜的物质的量=
| 32.64g |
| 64g/mol |
| 1.02mol |
| 2 |
| 17.34g |
| 30% |
点评：本题考查氧化还原反应有关计算，关键是利用整体法结合守恒思想确定Cu提供的电子等于过氧化氢获得的电子，侧重考查学生分析解决问题的能力，难度中等．
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由1-氯丁烷制取1，2-二溴丁烷时，需要经过下列哪几步反应（ ）
| A、加成→消去 |
| B、消去→加成 |
| C、取代→加成 |
| D、消去→取代 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O | ||||
B、实验室制氯气：MnO2+4HCl（浓）
| ||||
| C、用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓ | ||||
| D、向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+ |
下列关于如图装置的说法正确的是（ ）| A、若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X 附近能得到氢氧化钠 |
| B、若断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼 |
| C、若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护Fe |
| D、若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则溶液中SO42-移向Y极 |
下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（ ）
| A、工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸或浓硫酸 |
| B、水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 |
| C、将SO2（或CO2）气体通入到BaCl2溶液中，可生成BaSO3（或BaCO3）沉淀 |
| D、纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料 |
下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（ ）
| A、6.02×1023就是阿伏加德罗常数 |
| B、12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的数值 |
| C、含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量肯定是1 mol |
| D、17g NH3所含原子数约是2.408×1024 |
如图所示，a极为Fe，b极为Cu，c、d极均为Pt，下列说法不正确的是（ ）| A、甲为原电池，乙为电解池 |
| B、电子从b极流出，经导线流到c极 |
| C、b极的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu |
| D、d极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- |
下列叙述正确的是（ ）
| A、Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 |
| B、铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去 |
| C、Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 |
| D、最外层电子数为2的元素不一定位于周期表中第二纵行 |
符合如图阴影部分的物质是（ ）
| A、KNO3 |
| B、KHSO4 |
| C、K2S |
| D、K2SO4 |