一定条件下.溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示.下列判断正确的是( )A．在0~50 min之间.pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强.R的降解速率越小C．R的起始浓度越小.降解速率越大D．在20~25 min之间.pH=10时R的平均降解速率为 0．04 mol·-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．在0~50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在20~25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为 0．04 mol·(L·min)-1

【解析】

试题分析：在0~50 min之间，pH=2和pH=7时反应物R都能完全反应，降解率都是100%，故A正确；由斜率可知pH越小降解速率越大，即溶液的酸性越强，R的降解速率越大，故B错误；浓度越大化学反应速率越大，所以起始浓度越小降解速率越小，故C错误；20~25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为，故D错误。

考点：反应速率

练习册系列答案

开卷8分钟英语阅读理解与完形填空系列答案

相关题目

在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )

A．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-

B．室温下=10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-

C．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-

D．在H+、Na+、SO42-浓度均为0.1 mol·L-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-

用如图所示装置进行如下实验：

（1）在检查装置的气密性后，向试管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式　。

（2）在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于　，

当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是　。

（3）欲较快地制得NO，可采取的措施是　　　(填写字母序号)。

A．加热B．使用铜粉 C．稀释HNO3D．增大硝酸的浓度

天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为CoO2+LiC6LiCoO2+C6，下列说法正确的是(　　)

A．充电时，电池的负极反应为LiC6-e-Li++C6

B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li++e-LiCoO2

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

（1）一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)　ΔH<0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　　　　(填字母代号)。

a．升高温度b．加入催化剂 c．减小CO2的浓度d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

（2）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/(mol·L-1)	0．44	0．6	0．6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)　　　　v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)=　　　　；该时间内反应速率v(CH3OH)=　　　　。

下列说法不正确的是(　　)

A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行

B．NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185．57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率

在由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液中，能大量共存的离子组是(　　)

A．Fe2+　Na+　 N O3-　Cl-

B．Ba2+　Na+　 N O3-　Cl-

C．S2-　S　N　Na+

D．Mg2+　Na+　Br-　ClO-

硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”，从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下：

请回答下列问题：

（1）实验室中电解精炼铜的简易装置如图所示，请在图中标出电极材料和电解液的名称。

（2）阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在，Se与浓硫酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）SeO2溶于水得H2SeO3(Ka1=3．5×10-3，Ka2=5．0×10-8)，亚硒酸溶液与SO2反应制硒的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阳极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）上述硒的提取过程中存在的主要问题是　　　　　　　　　　　　　　　。

已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。

甲同学的解释是：

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①

N+H2ONH3·H2O+H+②

H++OH-H2O③

由于N水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；

乙同学的解释是：

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①

N+OH-NH3·H2O②

由于NH4Cl电离出的N与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学解释只有一种正确，他选用的试剂是　　　　(填写编号)。

A．NH4NO3

B．CH3COONH4

C．Na2CO3

D．NH3·H2O

（2）请你说明丙同学作出该选择的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2悬浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理　　　　(填“甲”或“乙”)；写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式　　　　　　　。

试题分类