用如图所示装置进行如下实验:(1)在检查装置的气密性后.向试管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g铜片.立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口.请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式 . (2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢.随后逐渐加快.这是由于 . 当反应进行一段时间后速率又逐渐� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

用如图所示装置进行如下实验：

（1）在检查装置的气密性后，向试管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式　。

（2）在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于　，

当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是　。

（3）欲较快地制得NO，可采取的措施是　　　(填写字母序号)。

A．加热B．使用铜粉 C．稀释HNO3D．增大硝酸的浓度

（1）3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，2NO+O22NO2

（2）开始时溶液温度较低，反应速率缓慢，该反应为放热反应，随着反应的进行，溶液温度升高是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率加快　反应一段时间后HNO3的浓度降低是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减慢；（3）AB

【解析】

试题分析：反应开始时溶液温度较低，故反应速率较慢，该反应为放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率加快；反应一段时间后，HNO3因消耗而浓度减小，HNO3的浓度成为影响反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减慢。加热和增加固体的接触面积都能加快反应速率；稀释HNO3，速率减小；Cu与浓硝酸反应得到的气体是NO2。

考点：影响化学反应速率的因素

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下列变化属于吸热反应的是（）

①液态水汽化

②将胆矾加热变为白色粉末

③浓硫酸稀释

④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合

A．①④⑤ B．①②④ C．①②⑥ D．②④⑥

下列离子方程式书写正确的是

A．向水中通入氯气：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3＋＋3Cu=2Fe＋3Cu2＋

C．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

D．镁和稀硝酸反应：Mg＋2H＋= Mg2＋＋H2↑

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1

C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH2

②S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH3

S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH4

③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH5

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)　ΔH7

CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)　ΔH8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

钢铁在腐蚀过程中，下列变化可能发生的是(　　)

①铁元素由+2价转化为+3价　

②氧气被还原　

③产生氢气　

④Fe(OH)3失水生成Fe2O3·xH2O　

⑤杂质碳被氧化而除去

A．①②B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤

设C+CO22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)

A．同时增大B．同时减小 C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大

有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。

请回答：

（1）写出甲池中正极的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极　　　　　　　　　　　　　　　　，总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出　　　活动性更强，而乙会判断出　　　活动性更强(填写元素符号)。

（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论?　　　(填写字母序号)。

a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

b．镁的金属性不一定比铝的金属性强

c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法　　　(填“可靠”或“不可靠”)。

一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．在0~50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在20~25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为 0．04 mol·(L·min)-1

下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是(　　)

	a电极	b电极	X电极	溶液
A	锌	石墨	负极	CuSO4
B	石墨	石墨	负极	NaOH
C	银	铁	正极	AgNO3
D	铜	石墨	负极	CuCl2