Question

有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验．通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．

请回答下列问题：

(1)第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是________．

(2)请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃．

(3)第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成．为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？________．请简要说明两点理由：①________，②________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2． 　　(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体． 　　(3)不合理；①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；②如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根． 　　解析：SO2与Na2O2反应原理不同于CO2与Na2O2反应原理，因SO2有较强的还原性，能被强氧化剂Na2O2氧化成Na2SO4，结合O2、、的检验即可解答． 　　评注：本题属于综合实验题，此类试题的考查趋向为：一是小巧灵活型的方向是发展方向；二是以气体为核心仍是考查的方向；三是探究性实验与研究性学习的整合是未来的特色．