题目内容
有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验．通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃．请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3．
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成．为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是
2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2
2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3．
取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体
取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体
．（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成．为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？
不合理
不合理
．请简要说明两点理由：①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
；②如果反应后的固体中还残留Na2O2也可将亚硫酸钡氧化为硫酸钡．
如果反应后的固体中还残留Na2O2也可将亚硫酸钡氧化为硫酸钡．
．分析：（1）根据CO2与Na2O2的反应方程式来书写；
（2）根据SO32-的检验方法；
（3）根据检验SO42-的方法，同时考虑SO32-的干扰；
（2）根据SO32-的检验方法；
（3）根据检验SO42-的方法，同时考虑SO32-的干扰；
解答：解：（1）由CO2与Na2O2的反应，生成了Na2SO3和O2，化学方程式为2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2；故答案为：2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2；
（2）要证明白色固体中含有Na2SO3只需检验出含有SO32-就可以了，取少量白色固体，加入稀硫酸或稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体，则证明生成的白色固体中含有Na2SO3，
故答案为：取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体；
（3）在检验是否有Na2SO4生成时，要考虑到Na2SO3的干扰，因为SO32-有较强的还原性，可被硝酸、过氧化钠等氧化成SO4，故答案为：不合理；稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；如果反应后的固体中还残留Na2O2也可将亚硫酸钡氧化为硫酸钡．
（2）要证明白色固体中含有Na2SO3只需检验出含有SO32-就可以了，取少量白色固体，加入稀硫酸或稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体，则证明生成的白色固体中含有Na2SO3，
故答案为：取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体；
（3）在检验是否有Na2SO4生成时，要考虑到Na2SO3的干扰，因为SO32-有较强的还原性，可被硝酸、过氧化钠等氧化成SO4，故答案为：不合理；稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；如果反应后的固体中还残留Na2O2也可将亚硫酸钡氧化为硫酸钡．
点评：本题为研究性试题，以探究过氧化钠与二氧化硫的反应为依托，考查知识的迁移能力、设计和评价实验方案的能力．
练习册系列答案
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