题目内容
【题目】亚硝酸钙[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。
已知：2NO＋CaO2＝Ca（NO2）2；2NO2＋CaO2＝Ca（NO3）2。
请回答下列问题：
（1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为（用方程式表示）_________。
（2）装置B所加试剂是__________，作用是除去__________（填化学式）。
（3）装置E中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成
，溶液由橙色变为绿色（Cr3＋），发生反应的离子方程式是__________。
（4）已知：Ca（NO2）2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置D中有亚硝酸钙生成：_________。
（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，反应原理为Ca（OH）2＋NO＋NO2＝Ca（NO2）2＋H2O。
①若n（NO） ：n（NO2）＞1 ：1，则会导致_______________；
②若n（NO） ：n（NO2）＜1 ：1，则会导致________________。
【答案】2NO+O2=2NO2 蒸馏水或氢氧化钠溶液或其它合理答案 HNO3 Cr2O72-＋2NO+6H+= 2Cr3++2NO3-＋3H2O 取少量装置D中反应后的固体于洁净的试管中，滴加适量稀硫酸，试管口有红棕色气体产生 排放NO气体，污染环境 产品中混有Ca(NO3)2杂质
【解析】
(1)、装置中含有空气，空气中氧气能氧化一氧化氮，所以通入氮气的目的是排除装置中氧气，防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮；
(2)、硝酸易挥发；
(3)、反应中Cr2O72-被还原成Cr3+，NO氧化为NO3-，根据电子得失守恒与质量守恒配平；
(4)、根据Ca(NO3)2与酸会发生反应产生NO气体，NO气体遇氧气生成红棕色NO2气体；
(5)、①若n(NO):n(NO2)>1:1,则一氧化氮过量；②若<1: 1，则二氧化氮过量。
(1)、装置中含有空气，空气中氧气能氧化一氧化氮，所以通入氮气的目的是排除装置中氧气，防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮；
故答案为：2NO+O2=2NO2；
(2)、硝酸易挥发，通过B中盛放的蒸馏水或氢氧化钠溶液洗去硝酸，以防止过氧化钙反应生成氧气。
故答案为：蒸馏水或氢氧化钠溶液或其它合理答案；HNO3；
(3)、反应中K2Cr2O7被还原成Cr3+，NO氧化为NO3-，离子反应方程式为：Cr2O72-＋2NO+6H+= 2Cr3++2NO3-＋3H2O；
故答案为：Cr2O72-＋2NO+6H+= 2Cr3++2NO3-＋3H2O；
(4)、Ca(NO3)2溶液遇酸会产生NO气体，NO气体遇氧气生成红棕色NO2气体，所以取少量E中反应后的固体于试管中，滴加少许硫酸，试管口有红棕色气体生成即可证明E中有亚硝酸钙生成；
故答案为：取少量装置E中反应后的固体于洁净的试管中，滴加适量稀硫酸，试管口有红棕色气体产生，则装置E中有亚硝酸钙生成；
(5)①、若n(NO):n(NO2)>l:l，则一氧化氮过量，排放气体中NO含量升高，污染环境。
②、若n(NO):n(NO2)<l:l，则二氧化氮过量，二氧化氮可与石灰乳反应生成Ca(NO3)2；
故答案为：排放NO气体，污染环境；产品中混有Ca(NO3)2杂质。
【题目】氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。
(1)发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。肼(N2H4)与N2O4的反应为
2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H=-1077 kJ·mol-1。
已知相关反应的化学键键能数据如下表所示：
化学键 | N－H | N－N |
| O－H |
E/(kJ·mol－1) | 390 | 190 | 946 | 460 |
①使1 mol N2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是________________。
②下列能说明2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H 达平衡状态的是________
a.混合气体的平均相对分子质量不变 b.V（N2）=3V（ N2O4）
c.N2H4的质量保持不变 d. △H不再变化
(2)N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) 
2NO2(g)。将一定量的N2O4放人恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度的变化如下图所示。
①由图推测该反应的△H_______0(填>”或“<”)，理由为____________________________。
②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp＝________________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。
①阴极的电极反应式为____________________________________________________。
②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充某种化合物——物质A，则A的化学式为________________。