Question

7．镍镉电池是一种十分常见的二次电池，它具有成本低、性能好的优点．该电池充、放电时的反应为：Cd+2NiOOH+2H₂O$?_{充电}^{放电}$Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂．如图用该电池电解AgNO₃溶液，M、N是代表电池的两极，P、Q表示两惰性电极，Cd的相对原子质量为112，则下列有关说法不正确的是（　　）

• A． N是镍镉电池的负极，其电极反应为Cd+2OH^--2e^-=Cd（OH）₂
• B． 当N极有11.2gCd溶解时，P极放出气体2.24L
• C． K闭合后的短时间内，N极区溶液的pH变小
• D． Q是电解池的阴极，其电极反应为Ag⁺+e^-=Ag

Answer 1

分析 放电时Cd为负极，电极反应式为Cd-2e-+2OH^-=Cd（OH）₂，正极反应式为NiOOH+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-，用惰性电极电解AgNO₃溶液，发生4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃，以此来解答．

解答 解：A．由图示可知N为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Cd+2OH^--2e^-=Cd（OH）₂，故A正确；
B．负极电极反应式为Cd-2e-+2OH^-=Cd（OH）₂，当N极有11.2gCd溶解时，转移0.2mol电子，P极生成氧气，由于不确定气体存在的条件，则不能确定体积，故B错误；
C．K闭合后的短时间内，N极区发生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，溶液的pH变小，故C正确；
D．Q是电解池的阴极，发生含有反应，析出银，其电极反应为Ag⁺+e^-=Ag，故D正确．
故选B．

点评 本题综合考查原电池、电解池知识，为高频考点，根据元素化合价变化确定正负极、阴阳极发生的反应，难点是书写电极反应式，知道正负极与阳极、阴极电极反应式的关系，题目难度中等．