题目内容
9．下列能与氨基酸反应的是（ ）①NaOH ②NaHCO3③Al④苯⑤Na2SO4⑥NH3⑦HCl⑧甲烷．
| A． | ①②⑤⑥⑦ | B． | ①②③⑥⑦ | C． | ①④⑤⑥⑦ | D． | ①②⑥⑦⑧ |
分析 氨基酸的官能团为-NH2和-COOH，-NH2显碱性，能和酸反应；-COOH显酸性，能和活泼金属、碱、弱酸盐、氨气等反应，据此分析．
解答 解：氨基酸的官能团为-NH2和-COOH，-NH2显碱性，能和酸反应，故能与⑦反应；-COOH显酸性，能和活泼金属、碱、弱酸盐、氨气等反应，故能和①②③⑥反应，故选B．
点评 本题考查了氨基酸的性质，难度不大，应注意的是氨基酸是两性化合物．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
2．有机化合物Y可以由X合成：
，下列叙述正确的是（ ）
，下列叙述正确的是（ ）| A． | 化合物Y中含有1个手性碳原子 | |
| B． | 用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y | |
| C． | 1molX与溴水反应最多消耗1molBr2 | |
| D． | 在一定条件，化合物X、Y均可以发生缩聚反应和加聚反应 |
3．X、Y、Z、R、W均为前四周期的主族元素，其位置关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
| X | |||
| Y | Z | R | |
| W |
| A． | 五种元素的原子最外层电子数一定大于2 | |
| B． | 五种元素一定都是非金属元素 | |
| C． | R 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 | |
| D． | X的氢化物沸点一定比Z的氢化物沸点高 |
17．实验室以绿矾（FeSO4•7H2O）为铁源制备补铁剂甘氨酸亚铁[（NH2 CH2COO）2 Fe〕．有关物质性质：
实验过程：
I．制备FeCO3：将0.10mol绿矾溶于水中，加入少量铁粉，边搅拌边缓慢加入1.1mol•L-1NH4HCO3溶液200mL．反应结束后过滤并洗涤沉淀．
II．制备（NH2 CH2 COO） 2Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），利用A中反应将C中空气排净，再将上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入柠檬酸并加热．反应结束后过滤，滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品．
回答下列问题：
（1）实验I中：铁粉的作用是防止二价铁被氧化；生成沉淀的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）实验II中：
①装置B中试剂为饱和NaHCO3溶液．
②当C中空气排净后，应停止滴加盐酸，打开止水夹b，关闭止水夹a
③装置D中Ca（OH）2的作用是判断装置中控器是否排尽．
④柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如表：
pH过低使产率下降的原因是H+会与NH2CH2COOH反应；柠檬酸的作用还有bc（填序号）．
a．作反应终点指示剂 b．防止二价铁被氧化 c．促进FeCO3溶解 d．作催化剂
⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，提高产率和纯度．
⑥若产品的质量为m g，则产率为$\frac{m}{20.4}$×100%．
（3）设计实验方案测定产品中二价铁含量（不必描述操作过程的细节）：称取一定质量的产品溶于水中，加入适量H2SO4酸化，用KMnO4标准溶液滴定，记录消耗的体积，重复实验2-3次．
（已知产品中存在少量三价铁，且仅二价铁可以在酸性条件下被KMnO4、NaC1O或H2 O2定量快速氧化．）
| 甘氨酸（NH2CH2COOH） | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
| 易溶于水，微溶于乙醇、两性化合物 | 易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 | 易溶于水，难溶于乙醇 |
I．制备FeCO3：将0.10mol绿矾溶于水中，加入少量铁粉，边搅拌边缓慢加入1.1mol•L-1NH4HCO3溶液200mL．反应结束后过滤并洗涤沉淀．
II．制备（NH2 CH2 COO） 2Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），利用A中反应将C中空气排净，再将上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入柠檬酸并加热．反应结束后过滤，滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品．
回答下列问题：
（1）实验I中：铁粉的作用是防止二价铁被氧化；生成沉淀的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）实验II中：
①装置B中试剂为饱和NaHCO3溶液．
②当C中空气排净后，应停止滴加盐酸，打开止水夹b，关闭止水夹a
③装置D中Ca（OH）2的作用是判断装置中控器是否排尽．
④柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如表：
| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 体系pH | 4.0 | 4.5 | 5.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 7.5 |
| 产率/% | 65.74 | 74.96 | 78.78 | 83.13 | 85.57 | 72.98 | 62.31 | 5686． |
a．作反应终点指示剂 b．防止二价铁被氧化 c．促进FeCO3溶解 d．作催化剂
⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，提高产率和纯度．
⑥若产品的质量为m g，则产率为$\frac{m}{20.4}$×100%．
（3）设计实验方案测定产品中二价铁含量（不必描述操作过程的细节）：称取一定质量的产品溶于水中，加入适量H2SO4酸化，用KMnO4标准溶液滴定，记录消耗的体积，重复实验2-3次．
（已知产品中存在少量三价铁，且仅二价铁可以在酸性条件下被KMnO4、NaC1O或H2 O2定量快速氧化．）
4．对烷烃CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的命名，正确的是（ ）
| A． | 2，3-二甲基-4-乙基戊烷 | B． | 2-甲基-3，4-二乙基戊烷 | ||
| C． | 2，4-二甲基-3-乙基己烷 | D． | 2，3-二甲基戊烷 |
14．设NA阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 19gNHD2和19gNH2T中含有的中子数均为9NA | |
| B． | 1molCnH2n+2中含有的共用电子对数为（3n+1）NA | |
| C． | 2 mol Na2O2有的阴离子数为4NA | |
| D． | 2 mol SO2和1 molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA |
E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于p区的同一中期的元素，M的价电子排布为nsnnp2n，E、M的原子核外的未成对电子数相等；M、Q同主族，QM2与GM2-具有相等的价电子总数；T为过渡元素，去原子核外没有成对电子．请回答下列问题：
（若有配位键，请用“→”表示）．E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因：从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性．