在常温下.pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中.假设由水电离产生的OH-浓度分别为a和b.则a与b的关系为( ) A．a>b B．a＝10-4b C．b＝10-4a D．a＝b 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在常温下，pH＝9的NaOH溶液和CH₃COONa溶液中，假设由水电离产生的OH^－浓度分别为a和b，则a与b的关系为(　　)

A．a>b B．a＝10^－4b C．b＝10^－4a D．a＝b

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在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是

A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

下列各组离子一定能大量共存的是(　　)

A．在含有大量[Al(OH)₄]^－的溶液中：NH、Na^＋、Cl^－、H^＋

B．在强碱溶液中：Na^＋、K^＋、CO、NO

C．在pH＝12的溶液中：NH、Na^＋、SO、Cl^－

D．在[H^＋]＝0.1 mol·L^－1的溶液中：K^＋、I^－、Cl^－、NO

某溶液中大量存在如下五种离子：NO₃^﹣、SO₄^2﹣、Fe³⁺、H⁺、M，它们的物质的量之比依次为n（NO₃^﹣）：n（SO₄^2﹣）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能是（　　）

A．

Al³⁺

B．

Mg²⁺

C．

CO₃^2﹣

D．

Ba²⁺

如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色．请回答：

（1）B极是电源的　　极．C电极上的电极反应式：　　．

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为　　．

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是　　（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是　　溶液．当乙中溶液的pH=13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为　　．

（4）丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明　　，在电场作用下向Y极移动．

常温下，某溶液中由水电离的[H^＋]＝1×10^－13 mol·L^－1，该溶液可能是(　　)

①三氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液

A．①④ B．①② C．②③ D．③④

电离常数(K_a或K_b)、溶度积常数(K_sp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是(　　)

A．某亚硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K₁＝1.0×10^－8.60 mol²·L^－2

B．K_a(HCN)<K_a(CH₃COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强

C．K_sp(AgI)<K_sp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀

D．K_sp(AgCl)<K_sp(AgOH)，说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸

将46 g金属钠和54 g金属铝同时放入足量的水中，最后得到5.0 L溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算：

(1)得到的气体在标准状况下的体积。

(2)所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。

室温下，向20mL a mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是

A．a=1×10^-3

B．V(NaOH)=200amL时，溶液中：

c (Na⁺)= c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH)=0.1mol·L^-1

C．该滴定实验使用甲基橙作指示剂

D．d点之后的溶液中离子浓度大小关系可能满足：

c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

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