常温下.某溶液中由水电离的[H+]＝1×10-13 mol·L-1.该溶液可能是( ) ①三氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，某溶液中由水电离的[H^＋]＝1×10^－13 mol·L^－1，该溶液可能是(　　)

①三氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液

A．①④ B．①② C．②③ D．③④

A　[水电离的[H^＋]＝1×10^－13 mol·L^－1，说明水电离受到抑制，溶液可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，三氧化硫溶液和氢氧化钠溶液符合，氯化铵水解促进水的电离，硝酸钠水溶液为中性溶液，不符合。]

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（1）依据反应：2Ag^＋(aq)＋Cu(s)＝Cu²^＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。

① 电极X的材料是；

② 外电路中的电子是从电极流向电极（填电极材料名称或符号）。

③ 在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO₄溶液一端扩散的离子是（填离子符号）。

（2）① 金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的正极反应式：。

② 为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用（填写字母序号）。

A．铜　　　 B．钠　　　 C．锌　　　 D．石墨

③ 图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电的极。

（3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO₂ + Fe + 2H₂OFe(OH)₂ + Ni(OH)₂。

① 若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是（填序号）。

A．NiO₂ B．Fe C．Fe(OH)₂ D．Ni(OH)₂

② 该电池放电时，正极附近溶液的PH （填增大、减小、不变）

③ 充电时该电池阳极的电极反应式。

一定温度下有：a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸。

(1)当其物质的量浓度相同时，[H^＋]由大到小的顺序是______________。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是____________。

(3)当其[H^＋]相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为______________。

(4)当其[H^＋]相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为_________________________________________________________________。

(5)当[H^＋]相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H₂(相同状况)，则开始时的反应速率________，反应所需时间__________。

(6)将[H^＋]相同的三种酸均稀释10倍后，[H^＋]由大到小的顺序是______________。

乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC﹣COOH，可简写为H₂C₂O₄）．25℃时，草酸的电离平衡常数K₁=5.0×10^﹣2，K₂=5.4×10^﹣5；碳酸的电离平衡常数K₁=4.5×10^﹣7，K₂=4.7×10^﹣11．草酸钙的K_sp=4.0×10^﹣8，碳酸钙的K_sp=2.5×10^﹣9．回答下列问题：

（1）写出水溶液中草酸的电离方程式：　　．

（2）25℃，物质的量浓度都为0.1mol/L的Na₂C₂O₄溶液的pH比Na₂CO₃溶液pH　　（填“大”“小”或“相等”）．

（3）常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：　　．

（4）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10^﹣3 mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀？　否　（填“能”或“否”）．

（5）除去锅炉水垢中的CaSO₄可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式：　　；　　．

在常温下，pH＝9的NaOH溶液和CH₃COONa溶液中，假设由水电离产生的OH^－浓度分别为a和b，则a与b的关系为(　　)

A．a>b B．a＝10^－4b C．b＝10^－4a D．a＝b

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10ⁿ倍时，pH变化与n的关系如图所示。下列叙述中正确的是

(　　)

A．MOH和ROH都是强碱

B．稀释前，[ROH]＝10[MOH]

C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

D．在x点，[M^＋]＝[R^＋]

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)B为0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表

示)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)C为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，与同浓度的(NH₄)₂SO₄溶液相比较____________(填溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)

在25℃时，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10 mol²·L^－2。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水

②100 mL 0.3 mol·L^－1AgNO₃溶液　③100 mL 0.1 mol·L^－1 MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag^＋浓度由大到小的顺序为____________(填序号)，此时溶液②中Cl^－物质的量浓度为______________。

对贴有下列图标的试剂，你认为应密封并谨慎存放在阴暗处的是________。如果老师请你分装酒精，那么你认为贴哪个图标最合适________，盛装浓硫酸的试剂瓶贴哪个图标最合适________。

NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，

用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）相同条件下，相等物质的量浓度的

NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）　 ▲ （填“=”、“>” “<”）NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）。

（2）如图1是0.1mol•L^﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0.1mol•L^﹣1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是　 ▲ 　（填写字母）；

②室温时时，0.1mol•L^﹣1NH₄Al（SO₄）₂中

2c（SO₄²^﹣）﹣c（NH₄⁺）﹣3c（Al³⁺）=　 ▲ 　 mol•L^﹣1（填数值）

（3）室温时，向100mL 0.1mol•L^﹣1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^﹣1NaOH溶液，得到的溶液

pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是　 ▲ ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ▲ 。

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