题目内容
（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3能治疗胃酸过多，写出其反应的离子方程式： ；
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），离子方程式为： ．
（2）下列物质中有杂质，其中括号里的为杂质，填写下表．
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），离子方程式为：
（2）下列物质中有杂质，其中括号里的为杂质，填写下表．
| 试剂 | 离子反应方程式 | |
| ①NaHCO3溶液（Na2CO3） | ||
| ②Fe2O3溶液（Al2O3） | ||
| ③Fe粉（Al粉） | ||
| ④FeCl3溶液（FeCl2） |
考点：离子方程式的书写,物质的分离、提纯和除杂
专题：离子反应专题,元素及其化合物
分析：（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳；
氢氧化铝与盐酸发生酸碱中和生成氯化铝和水；
（2）①二氧化碳通入碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠；
②氢氧化钠与三氧化二铝反应生成偏铝酸钠溶液，三氧化二铁与氢氧化钠不反应；
③铝与氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气；
④氯化亚铁具有还原性，通入氯气发生氧化还原反应生成氯化铁．
氢氧化铝与盐酸发生酸碱中和生成氯化铝和水；
（2）①二氧化碳通入碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠；
②氢氧化钠与三氧化二铝反应生成偏铝酸钠溶液，三氧化二铁与氢氧化钠不反应；
③铝与氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气；
④氯化亚铁具有还原性，通入氯气发生氧化还原反应生成氯化铁．
解答：
解：（1）碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（2）①碳酸钠溶液中通入二氧化碳，反应的离子方程式为：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；
②氢氧化钠与三氧化二铝反应生成偏铝酸钠溶液，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
③铝与氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=NaAlO2+3H2↑；
④氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
故答案为：
氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（2）①碳酸钠溶液中通入二氧化碳，反应的离子方程式为：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；
②氢氧化钠与三氧化二铝反应生成偏铝酸钠溶液，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
③铝与氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=NaAlO2+3H2↑；
④氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
故答案为：
| 试剂 | 离子反应方程式 | |
| ①NaHCO3溶液（Na2CO3） | 二氧化碳 | CO2+CO32-+H2O=2HCO3-； |
| ②Fe2O3溶液（Al2O3） | 氢氧化钠溶液 | Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O |
| ③Fe粉（Al粉） | 氢氧化钠溶液 | 2Al+2H2O+2NaOH=NaAlO2+3H2↑ |
| ④FeCl3溶液（FeCl2） | 氯气 | Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ |
点评：本题考查了离子方程式的书写和物质的除杂，明确反应的实质和除杂的原则是解题关键，注意除去杂质的过程不能引入新的杂质．
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