Question

【题目】某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB- HB-H++B2-。在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（ ）

A．c（B2-）+c（HB-）＝0.1 mol/L

B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）＝0.1 mol/L

C．c（OH-）＝c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）

D．c（Na+）+c（OH-）＝c（H+）+c（HB-）

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：H2B第一步完全电离、第二步部分电离，则HB-只能电离不能水解，说明B2-离子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，则Na2B溶液呈碱性。A．H2B第一步完全电离，所以溶液中不存在H2B，则c（H2B）=0，根据原子守恒应该为c（B2-）+c（HB- ）=0.1mol/L，故A正确，B错误；C．H2B第一步完全电离，所以溶液中不存在H2B，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得：c（OH-）=c（H+）+c（HB-），故C错误；D错误；故选A。