1 mol/L的Na2CO3溶液的含义是 A．1 L水中含有0.1 mol Na2CO3 B．1 L溶液中含有10.6 g Na2CO3 C．将10.6 g Na2CO3溶于1 L水配成的溶液 D．1 L溶液中含有0.2 mol Na+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液的含义是

A．1 L水中含有0.1 mol Na₂CO₃

B．1 L溶液中含有10.6 g Na₂CO₃

C．将10.6 g Na₂CO₃溶于1 L水配成的溶液

D．1 L溶液中含有0.2 mol Na⁺

【答案】

【解析】略

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在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

A．在水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-

C．NH₄Cl溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-

D．

C(H+)

=0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

（2012?资阳二模）下列说法正确的是（　　）

A．常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．常温时，pH=2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H⁺）相等

C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃?H₂O④CH₃COONH₄中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）

下列有关电解质溶液叙述正确的是（　　）

A．

c(H+)

=0.1 mol/L的溶液中，K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、SO₄^2-可以大量共存

B．在CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，一定存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH ^-）

C．100ml 0.1 mol/L NaHS和100ml 0.1 mol/L Na₂S两种溶液相混合得到的是碱性溶液，溶液中离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．0.1 mol/L NH₄HSO₃的溶液中有：c（NH₄⁺）=c（HSO₃^-）

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

A．无色溶液：Mg²⁺、H⁺、Cl^-、HCO₃^-

B．能使pH试纸呈红色的溶液：K⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-

C．NH₄HCO₃溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-

D．

c(H+)

=0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

向10 ml　0.1 mol/L的Na[Al(OH)4]溶液中滴加0.1 mol/L的HCl溶液，生成沉淀的量与加入的盐酸体积的关系如图

(1)写出OA段的离子方程式________

(2)写出AB段的化学方程式________

(3)OB段反应共消耗________ml盐酸溶液；此过程中生成沉淀最多时，沉淀物质的量是________mol，此时消耗的盐酸是________ml

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