题目内容
向10 ml 0.1 mol/L的Na[Al(OH)4]溶液中滴加0.1 mol/L的HCl溶液，生成沉淀的量与加入的盐酸体积的关系如图
(1)写出OA段的离子方程式________
(2)写出AB段的化学方程式________
(3)OB段反应共消耗________ml盐酸溶液；此过程中生成沉淀最多时，沉淀物质的量是________mol，此时消耗的盐酸是________ml
答案：
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下列离子方程式正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
氯化铵溶液呈酸性 NH |
B． |
氢硫酸电离 H2S |
C． |
向小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO |
D． |
在标准状况下，向10 mL 0.1 mol·L－1 FeBr2溶液中通入22.4 mL Cl2 2Fe2+＋2Br－＋2Cl2 |
NH3＋H+
2H+＋S2－
＋H+
CO2＋H2O
2Fe3+＋Br2＋4Cl－|
常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是
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| [ ] | |
A． |
pH＝7时，所加醋酸溶液的体积为10 mL |
B． |
pH＜7时，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+) |
C． |
7＜pH＜13时，溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) |
D． |
继续滴加0.1 mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1 |
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H+＋HA－，HA－
H+＋A2－，
、C2O
，各形态的分布系数(浓度分数)α随溶液pH变化的关系如图所示：
)________2(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是________(用离子方程式表示)．
)＋c(HC2O
)时，溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，且V(NaOH)________10 mL(填“＞”、“＝”或“＜”)．
)＜c(H2C2O4)
)＋c(H+)
)＋c(H+)＝c(HC2O
)＋2c(C2O
)＋c(OH－)
)＋c(C2O
)＝0.1 mol·L－1．