下列离子反应方程式正确的是 ( ) 通电 A．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应:Cu + 4H+ + SO42― === Cu2++ SO2↑+ 2H2O B．电解饱和食盐水:2Cl- +2H+ ==== H2↑+C12↑ C．向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++ 4NH3·H2O＝[Al(OH)4]-+ 4NH4+ D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子反应方程式正确的是（）

通电

A．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu + 4H⁺ + SO₄^2― === Cu²^＋+ SO₂↑+ 2H₂O

B．电解饱和食盐水：2Cl^- +2H⁺ ==== H₂↑+C1₂↑

C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³^＋+ 4NH₃·H₂O＝[Al(OH)₄]^－+ 4NH₄^＋

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂ = 2Fe³⁺+2H₂O

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下列说法正确的是

A．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀

B．在Fe(OH)₃胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解

C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe³^＋＋3H₂O(沸水)===Fe(OH)₃↓＋3H⁺

D．在Fe(OH)₃胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深

“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为¹⁶O==C==¹⁸O。下列说法正确的是( )

A．¹⁶O与¹⁸O为同种原子 B．¹⁶O==C==¹⁸O与¹⁶O==C==¹⁶O互为同位素

C．¹⁶O==C==¹⁸O与¹⁶O==C==¹⁶O的化学性质几乎相同

D．¹⁶O==C==¹⁸O与NaO₂反应生成的氧气中含¹⁸O

已知甲酸(HCOOH)和乙酸为同系物。在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳，现用甲酸与乙醇反应制取甲酸乙酯来验证甲酸具有能发生酯化反应的性质，装置如下图所示。回答下列问题：

(1)生成甲酸乙酯反应的化学方程式为___________________。

若甲酸分子中的氧都是¹⁸O，乙醇分子中的氧是¹⁶O，则两者在浓硫酸作用

下反应一段时间后，有种分子含有¹⁸O。

乙醇

(2)烧瓶中最可能发生的副反应的产物为CO和H₂O，该副反应的化学方程式为：_________________。

(3)长导管b的作用是_____________。在实验过程中导管b______(填“能”或“不能”)直接与大气相通。

(4)制得的甲酸乙酯中常含有杂质，通常可用 (填一种试剂的名称)把甲酸乙酯分离出，过程中应采用的实验操作是　 (填操作名称)，用到的主要玻璃仪器为。

(5)生成甲酸乙酯的反应是可逆反应，下列描述能说明乙醇与甲酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　。

①单位时间里，生成1mol甲酸乙酯，同时生成1mol甲酸

②单位时间里，生成1mol甲酸乙酯，同时生成1mol水

③混合物中各物质的浓度不再变化

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol甲酸

设N_A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）

A．2.4g Mg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2N_A

B．22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2 N_A

C. 含N_A个氧原子的O₂与含N_A个氧原子的O₃的质量之比为2︰3

D．1.8g ¹H₂¹⁸O中含有的中子数为N_A

2013年6月20日，中国首次太空授课活动成功举行，神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象。若在天宫一号中进行以下实验，其中最难完成的是（）

A．将金粉和铜粉混合 B．将牛奶加入水中混合

C．蒸发食盐水制取食盐晶体 D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

＋X一定条件反应①＋X一定条件反应②

(1)若X是强氧化性气体单质，则A可能是______(填序号)。

a．C b．Al c．Na d．Mg

(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。B的化学式为________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)________；向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是__________；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式__________________。

(3)若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为__________，反应①的离子方程式为_________________________或_____________。

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　，在导线中电子流动方向为

　　　　　（用a、b 表示）。

（2）负极反应式为　　　　　　　　。

（3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　。

（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li+H₂LiH Ⅱ.LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。

②已知LiH固体密度为0.82 g/cm³。用锂吸收224 L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为　　　　　　　　。

③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　　　mol。

在2L密闭容器中发生反应N₂+3H₂2NH₃，经一段时间后NH₃的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol／(L·s)，则这段时间为（）

A. 6 s B. 4 s C. 3 s D. 2 s

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