题目内容


 在2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol／(L·s)，则这段时间为  （    ）

    A. 6 s          B. 4 s          C. 3 s          D. 2 s


C


练习册系列答案
相关题目

下列离子反应方程式正确的是 （     ）

通电
 
A．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu + 4H+ + SO42― === Cu2＋+ SO2↑+ 2H2O

B．电解饱和食盐水：2Cl- +2H+ ==== H2↑+C12↑

C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－+ 4NH4＋

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O

下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是       

A．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次

B．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出其的反应速率。

C．为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色

D．纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部

反应A（g）＋3B(g)＝2C(g)＋D(g), 在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A) ＝0.15mol/(L·s)  ②v(B)＝0.6mol/(L·s)  ③v(C)＝0.5mol/(L·s)  ④v (D) ＝0.45mol/(L·s)

则反应进行由快到慢的顺序为

A．④＞③＞①＞②  B．②＞④＞③＞①   C．②＞③＞④＞①   D．④＞③＞②＞①

 将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是    （    ）

    A. 甲与水反应比乙与水反应剧烈

    B. 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙

    C. 与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多

    D. 甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强

两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该混 合气体的说法正确的是（    ）

A．一定有乙烯                            B．一定没有乙烯     

C．一定有甲烷                            D．可能有乙烷

实验题

“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。

实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯。

①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式 

是                             。

②试管b中盛放的试剂是             

溶液，试管b中的导管不伸入  液面下的原

因是                                    。

试管b中发生反应的化学方程式是                                                  。

③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0．24 mol  B.0.21 mol  C.0.16 mol   D.0.14 mol

下列物质中，属于合金的是

A．金              B．不锈钢        C．金属铝             D．铜   

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