题目内容

某种酯的结构可表示为：CmH2m+1COOCnH2n+1，其中m+n=5，该酯的一种水解产物经催化氧化可转化成它的另一种水解产物，则原来的酯是（　　）
A、丙酸乙酯B、乙酸乙酯
C、丁酸甲酯D、丙酸丙酯
考点：酯的性质
专题：有机化学基础
分析：由酯的结构可知，酯中的两个烃基都是烷基，该酯属于一元饱和酯；酯水解生成醇和羧酸，该酯的一种水解产物经催化氧化可转化为它的另一种水解产物，所以该酯水解后的醇中含有的碳原子和羧酸中含有的碳原子相同．
解答： 解：m+n=5，酯基中含有一个碳原子，所以该酯分子中一共含有6个碳原子，酯水解生成醇和羧酸，该酯的一种水解产物经催化氧化可转化为它的另一种水解产物，所以水解生成的醇和羧酸中含有相同的碳原子数目，都是3个，由酯的结构可知，酯中的两个烃基都是烷基，该酯属于一元饱和酯；所以该酯是丙酸丙酯，
故选D．
点评：本题考查了根据酯的结构判断形成该酯的羧酸和醇，难度不大，明确酯水解时的断键位置是解本题的关键．
练习册系列答案
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现有标准状况下氨气521L，将其溶于1L水制得密度为0.9g/cm3的氨水，计算该氨水的物质的量浓度为
 
（计算结果保留小数点后一位）．
（1）已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，B是黑色固体，C是气体单质，在一定条件下有如下转化关系：

写出A、B、C各物质的化学式：A
 
   B
 
  C
 

（2）室温下，单质A为日常生活中使用最广泛的金属；单质B为黄绿色气体，单质C为常温常压下密度最小的无色气体．在合适的条件下，它们可以按如图所示进行反应，又知D溶液为黄色，E溶液为无色．

写出下列物质的化学式：
D
 
  E
 
   F
 
．
下列不属于将煤转化为水煤气作能源的优点是（　　）
A、有利于提高燃料的燃烧效率
B、有利于减少排放大气污染物
C、有利于管道输送
D、有利于放出更多热量
右图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图．图中“”“”分别表示两种元素的原子，能用该图示表示的化学反应是（　　）
A、2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O
B、CO2+H2O═H2CO3
C、2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2
D、H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、1mol Cl2通入含1molFeBr2的溶液中Cl2+Fe2++2Br-=Fe3++Br2+2Cl-
B、少量的NaHSO4加入到足量的Ba（OH）2溶液中H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
C、少量的石灰水加入到足量的NaHCO3溶液中Ca2++OH-+HCO
 
-
3
=CaCO3↓+H2O
D、金属钠加入FeCl2溶液中2Na+Fe2+=2Na++Fe
假设12C相对原子质量为24，以0.024kg 12C所含的12C原子数为阿伏加德罗常数，则下列数值会发生变化的是（　　）
A、氧气的溶解度
B、一定温度和压强下氢气的密度
C、一定质量的氯气的体积
D、氮气的摩尔质量
下列说法正确的是（　　）
A、分子晶体中一定存在共价键
B、含有离子键的化合物一定是离子化合物
C、原子晶体的熔、沸点一定比离子晶体的高
D、非极性分子中一定存在非极性键
下表为烯烃类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）
烯烃类化合物相对速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
通过上述表格数据，总结规律．分析下列化合物与氯化氢加成时，反应速率最快的是（　　）
A、CH2=CHCl
B、（CH3）2C=C（CH3）2
C、CH2=CH2
D、CH3CH=CHCH3

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