题目内容
20．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 盐酸滴入澄清石灰水中：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O | |
| C． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag |
分析 A．次氯酸为弱酸，离子方程式中不能拆开；
B．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开；
C．漏掉了氢离子与氢氧根离子反应生成水的反应；
D．铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银．
解答 解：A．氯气通入水中，反应生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
B．盐酸滴入澄清石灰水中，反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，正确的离子方程式为：OH-+H+═H2O，故B错误；
C．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．Cu与硝酸银溶液反应的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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19．下列反应在常温下均能自发进行，其中不符合焓判据的是（ ）
| A． | 2NO（g）+O2（g）═2NO2（g） | |
| B． | Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq） | |
| C． | 2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g） | |
| D． | 2NO2（g）═N2O4（g） |
8．下列实验仪器的选用合理的是（ ）
| A． | 图1：实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量 | |
| B． | 图2：除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3 | |
| C． | 图3：向容量瓶中转移液体 | |
| D． | 图4：用苯萃取溴水中的Br2 |
15．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应N2+3H2?2NH3（该反应放热），不能说明已达到平衡状态的是（ ）
| A． | 1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键断裂 | |
| B． | 反应器中压强不随时间变化而变化 | |
| C． | v正（NH3）=v逆（H2） | |
| D． | 混合气体平均相对分子质量保持不变 |
5．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 微粒半径由小到大的顺序是S2-、Na+、Mg2+ | |
| B． | 杂化轨道可用于形成σ键和π键 | |
| C． | Cu（NH3）4]2+中H提供接受孤对电子的空轨道 | |
| D． | 分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体构型 |