题目内容

下列对一些实验事实的理论解释正确的是 （ ）

选项

实验事实

理论解释

A

氮原子的第一电离能大于氧原子

氮原子2p能级半充满

B

CO2为直线形分子

CO2分子中C===O是极性键

C

H2O的稳定性大于H2S

H2O分子间有氢键

D

HF的沸点高于HCl

HF的相对分子质量小于HCl

练习册系列答案
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现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()，其原理如下图所示，下列说法正确的是

A．当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA

B．A极的电极反应式为

C．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

D．B极为电池的正极，发生还原反应

双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3，关于该物质的说法正确的是

A．该物质属于两性氢氧化物

B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH+

D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是

途径①SH2SO4

途径②SSO2SO3H2SO4

A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性

B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本

C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol e-

D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

（1）T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是____________（用元素符号表示）。

（2）LX2分子的电子式是________________，XY2分子是____________（填“极性分子”或“非极性分子”）；QY3分子中Q采用________杂化。

（3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，该化合物具有挥发性，化学式J（LR）4，其中J的化合价是0价。则基态J原子的核外电子排布式是___________________________；写出与配位体微粒互为等电子体的离子、分子各一种________、________。

（4）由Z、L、Q三种元素组成的化合物，分子式为Z9L3Q，它有_________种同分异构体（其中Q以三个单键与其他原子相连），请写出其中沸点最低的物质的结构简式__________________。

（5）A与M组成的一种化合物AM2，刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。右图所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“△”处的原子是________（填元素符号）。

下列关于丙烯（CH3—CH===CH2）的说法正确的 （ ）

A．丙烯分子有8个σ键，1个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C．丙烯分子中只存在极性键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，当m＝2，n＝2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）

A. HClO2 B. H2SeO3 C. H3BO3 D. HMnO4

在不同浓度（c）、温度（T）条件下,蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（ ）

A．a=7.50

B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C．b＞318.2

D．温度为b时，蔗糖浓度减少一半所需的时间比318.2K时长

①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

③定容时，仰视容量瓶的刻度线

④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A. ②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④

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