现在污水治理越来越引起人们重视.可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚().其原理如下图所示.下列说法正确的是A．当外电路中有0.2mole-转移时.通过质子交换膜的H+的个数为0.2NAB．A极的电极反应式为C．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极D．B极为电池的正极.发生还原反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()，其原理如下图所示，下列说法正确的是

A．当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA

B．A极的电极反应式为

C．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

D．B极为电池的正极，发生还原反应

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下列物质反应后的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色的

A．Fe2O3与HCl反应

B．过量铁粉与稀硝酸反应

C．少量铁粉与稀盐酸作用

D．铁粉与CuSO4反应

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，已知：

①E的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②D原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；

③B原子核外L层电子数为奇数；

④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4．

请回答下列问题：

（1）基态E原子的电子排布式是________________；

（2）在[E(NH3)4]2+离子中，E2+的空轨道接受NH3分子提供的________________形成配位键，该配合物离子的结构式可表示为________________；

（3）A与D形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是___________；

a．稳定性：甲＞乙沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙沸点：甲＜乙

c．稳定性：甲＜乙沸点：甲＜乙 b．稳定性：甲＜乙沸点：甲＞乙

（4）A的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的δ键与π键的键数之比为__________；

（5）五种元素中，电负性最大的元素与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______晶体。

A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两种元素有以下叙述：

①原子半径A＜B

②离子半径A＞B

③原子序数A＞B

④原子最外层电子数A＞B

⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等

其中正确的是

A. ①② B. ③④⑤ C. ③⑤ D. ③④

某化学研究性学习小组对铜及铜的部分化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：

I．氯化铜的制备

该研究性小组在实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜：

序号	①	②	③	④	⑤	⑥
仪器及装置图

图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白：

（1）如果所制气体从左向右流动时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)_____接_____接_____接_____接_____接；

（2）装置④的作用是_____________________；

（3）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为_____________________；

Ⅱ．探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性

（4）该研究性学习小组取适量实验I中制得的产品氯化铜固体充分溶解在一定浓度的盐酸中，过滤，得氯化铜溶液；为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性，除选择配制的CuCl2溶液外，还需要一定选用的试剂为________________；(填序号)

a．氨水 b．氢氧化钠溶液 c．稀硫酸 d．冰醋酸

Ⅲ．为探究不同价态铜的稳定性

（5）该研究性学习小组用实验Ⅱ中所获得的氢氧化铜沉淀制得氧化铜粉末，然后将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该实验说明：在高温条件下，+l价的Cu比+2价Cu更________(填“稳定”或“不稳定”)．

（6）向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为___________；

用右图所示装置进行实验，下列对实验现象及解释正确的是

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．可以选用乙醇与碘化钾淀粉试纸来证明食盐中存在IO3-

B．维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+

C．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应

D．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗，我们可以通过滴加硝酸在币的表面，观察现象从而鉴别其真假

已知：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1

（2）C(s)+O2(g)=CO2(g △H2

（3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3

（4）2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l) △H4

（5）2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H5

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是

A．△H1＞0，△H2＜0 B．△H5=2△H2+△H3-△H1

C．△H3＞0，△H5＜0 D．△H4=△H1-2△H3

下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）

选项	实验事实	理论解释
A	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满
B	CO2为直线形分子	CO2分子中C===O是极性键
C	H2O的稳定性大于H2S	H2O分子间有氢键
D	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl

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