题目内容
已知A、B、C、D、E五种短周期的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子最外层电子数是次外层的3倍．请回答下列问题：
（1）A代表的元素符号为
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D
（4）BD2在高温高压下所形成的晶体具有很高的熔点和硬度，其晶胞如图所示．该晶体的类型属于
（5）1molB2A2分子中含σ键的数目是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，则B原子核外有6个电子，则B为碳元素；
D原子最外层电子数是次外层的3倍，则D原子电子排布式为1s22s22p4，所以D为氧元素；
B、C、D原子序数依次增大，故C为氮元素；
原子序数A＜B，B为碳元素，A原子的最外层电子数等于其周期序数，则A为氢元素；
E原子的电子层数是A的3倍，E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E位于第三周期，为铝元素，据此解答各小题即可．
D原子最外层电子数是次外层的3倍，则D原子电子排布式为1s22s22p4，所以D为氧元素；
B、C、D原子序数依次增大，故C为氮元素；
原子序数A＜B，B为碳元素，A原子的最外层电子数等于其周期序数，则A为氢元素；
E原子的电子层数是A的3倍，E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E位于第三周期，为铝元素，据此解答各小题即可．
解答：
解：依据分析可知：A为氢，B为碳，C为氮，D为氧，E为铝，
（1）A为氢，B为碳，元素符号分别为：H、C，故答案为：H；C；
（2）元素的非金属性越强，其第一电离能越大，但是由于N的p轨道处于半充满状态，故N的第一电离能大于O，即C、N、O的第一电离能从小到大为：C＜O＜N，故答案为：C、O、N；
（3）元素的非金属性越强，电负性越大，由于F的非金属性强于O，故电负性F＞O，故答案为：＜；
（4）BD2是CO2，由晶体结构图可知，大球为碳原子，小球为氧原子，每个碳原子周围有4个氧原子，每个氧原子周围有2个碳原子，晶体中不存在CO2分子，故在高温高压下所形成的晶体为原子晶体，该晶体中C原子配位数是2，故答案为：原子；2；
（5）B2A2为C2H2，C2H2的结构式为H-C≡CH，单键为δ键，三键含有1个δ键、2个π键，1个C2H2分子中含有3个δ键，所以l molC2H2分子中含σ键的数目是3 NA（或1.806×1024）故答案为：3 NA（或1.806×1024）．
（1）A为氢，B为碳，元素符号分别为：H、C，故答案为：H；C；
（2）元素的非金属性越强，其第一电离能越大，但是由于N的p轨道处于半充满状态，故N的第一电离能大于O，即C、N、O的第一电离能从小到大为：C＜O＜N，故答案为：C、O、N；
（3）元素的非金属性越强，电负性越大，由于F的非金属性强于O，故电负性F＞O，故答案为：＜；
（4）BD2是CO2，由晶体结构图可知，大球为碳原子，小球为氧原子，每个碳原子周围有4个氧原子，每个氧原子周围有2个碳原子，晶体中不存在CO2分子，故在高温高压下所形成的晶体为原子晶体，该晶体中C原子配位数是2，故答案为：原子；2；
（5）B2A2为C2H2，C2H2的结构式为H-C≡CH，单键为δ键，三键含有1个δ键、2个π键，1个C2H2分子中含有3个δ键，所以l molC2H2分子中含σ键的数目是3 NA（或1.806×1024）故答案为：3 NA（或1.806×1024）．
点评：本题以元素推断为载体，考查原子结构、电负性、电离能、化学键与晶体结构，是对所学知识的综合考查与运用，难度不大，根据结构推断元素是解题关键．
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