题目内容

15．在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物．氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分．
（1）氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO?简写为Ac?）．反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式[Ar]3d104s1．Cu+离子的价电子排布式3d10
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为O＞N＞H．
③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的杂化方式分别是sp3、sp2．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有abcd．
a．离子键       b．配位键     c．σ键        d．π键
（2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞内部．（填“侧面”或“内部”）
②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是b．
a．XY2晶体＞硅烷晶体＞固态氨     b．XY2晶体＞固态氨＞硅烷晶体
c．固态氨＞硅烷晶体＞XY2晶体     d．硅烷晶体＞固态氨＞XY2晶体．

分析 （1）①根据元素符号，判断元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写；Cu+离子核外有28个电子，再根据核外电子排布规律来写；
②氨水溶液中含N、O、H三种元素，氢的电负性最小，又同周期自左而右电负性增大，据此判断；
③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳采用sp2杂化，羧基（-COOH）碳采用sp2杂化；
④根据[Cu（NH3）3CO]Ac的结构判断存在的化学键类型；
（2）①根据晶胞，X为8个顶点加一个体心一共含2个X，则由氢化物化学式为XY2，则该晶胞中含4个Y，又1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上则算2个．则5、6号Y原子均在晶胞内部；
②XY2晶体为离子晶体、硅烷晶体和固态氨为分子晶体，据此分析判断；

解答 解：（1）①Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：[Ar]3d104s1；Cu+离子核外有28个电子，所以Cu+离子核外电子排布式为[Ar]3d10，故Cu+离子的价电子为3d10；
故答案为：[Ar]3d104s1；3d10；
②氨水溶液中含N、O、H三种元素，氢的电负性最小，又同周期自左而右电负性增大，故负性从大到小的排列顺序为：O＞N＞H；
故答案为：O＞N＞H；
③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳采用sp2杂化，羧基（-COOH）碳采用sp2杂化；
故答案为：sp3、sp2；
④Cu2+与NH3存在配位键，NH3中N与H形成σ键，[Cu（NH3）3CO]+与Ac-之间是离子键，Ac-内有碳氧双键，所以还有π键，即存在的化学键类型为：配位键、σ键、π键和离子键；
故选：abcd；
（2）①根据晶胞，X为8个顶点加一个体心一共含2个X，则由氢化物化学式为XY2，则该晶胞中含4个Y，又1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上则算2个，则5、6号Y原子均在晶胞内部；
故答案为：内部；
②XY2晶体为离子晶体、硅烷晶体和固态氨为分子晶体，所以XY2晶体最高，而固态氨存在分子间氢键，所以固态氨的熔沸点比硅烷晶体高；
故选：b；

点评 本题考查核外电子排布式、电负性、杂化类型的判断、化学键与晶体结构、晶胞的计算等知识，是对所学知识的综合考查与运用，难度较大．

练习册系列答案
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