在元素周期表中.除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物．氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分．(1)氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO?简写为Ac?)．反应方程式为:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3?[Cu(NH3)3CO]Ac①请写出基态Cu原子的电子排� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．

在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物．氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分．
（1）氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH₃）₂]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH₃COO^?简写为Ac^?）．反应方程式为：[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹．Cu⁺离子的价电子排布式3d¹⁰
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为O＞N＞H．
③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH₃）碳和羧基（-COOH）碳的杂化方式分别是sp³、sp²．
④生成物[Cu（NH₃）₃CO]Ac中所含化学键类型有abcd．
a．离子键       b．配位键     c．σ键        d．π键
（2）某离子型氢化物化学式为XY₂，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞内部．（填“侧面”或“内部”）
②XY₂晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是b．
a．XY₂晶体＞硅烷晶体＞固态氨     b．XY₂晶体＞固态氨＞硅烷晶体
c．固态氨＞硅烷晶体＞XY₂晶体     d．硅烷晶体＞固态氨＞XY₂晶体．

分析（1）①根据元素符号，判断元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写；Cu⁺离子核外有28个电子，再根据核外电子排布规律来写；
②氨水溶液中含N、O、H三种元素，氢的电负性最小，又同周期自左而右电负性增大，据此判断；
③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH₃）碳采用sp²杂化，羧基（-COOH）碳采用sp²杂化；
④根据[Cu（NH₃）₃CO]Ac的结构判断存在的化学键类型；
（2）①根据晶胞，X为8个顶点加一个体心一共含2个X，则由氢化物化学式为XY₂，则该晶胞中含4个Y，又1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上则算2个．则5、6号Y原子均在晶胞内部；
②XY₂晶体为离子晶体、硅烷晶体和固态氨为分子晶体，据此分析判断；

解答解：（1）①Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：[Ar]3d¹⁰4s¹；Cu⁺离子核外有28个电子，所以Cu⁺离子核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰，故Cu⁺离子的价电子为3d¹⁰；
故答案为：[Ar]3d¹⁰4s¹；3d¹⁰；
②氨水溶液中含N、O、H三种元素，氢的电负性最小，又同周期自左而右电负性增大，故负性从大到小的排列顺序为：O＞N＞H；
故答案为：O＞N＞H；
③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH₃）碳采用sp²杂化，羧基（-COOH）碳采用sp²杂化；
故答案为：sp³、sp²；
④Cu²⁺与NH₃存在配位键，NH₃中N与H形成σ键，[Cu（NH₃）₃CO]⁺与Ac^-之间是离子键，Ac^-内有碳氧双键，所以还有π键，即存在的化学键类型为：配位键、σ键、π键和离子键；
故选：abcd；
（2）①根据晶胞，X为8个顶点加一个体心一共含2个X，则由氢化物化学式为XY₂，则该晶胞中含4个Y，又1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上则算2个，则5、6号Y原子均在晶胞内部；
故答案为：内部；
②XY₂晶体为离子晶体、硅烷晶体和固态氨为分子晶体，所以XY₂晶体最高，而固态氨存在分子间氢键，所以固态氨的熔沸点比硅烷晶体高；
故选：b；

点评本题考查核外电子排布式、电负性、杂化类型的判断、化学键与晶体结构、晶胞的计算等知识，是对所学知识的综合考查与运用，难度较大．

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	A．	放电时，正极质量增加
	B．	充电时，溶液中OH^-移向碳电极
	C．	充电时，将电池的碳电极与外电源的负极相连
	D．	放电时，电路中每转移2mol电子，碳电极上有1molH₂被还原

18．

冰晶石（Na₃AlF₆）是工业上冶炼铝的助熔剂，制取冰晶石（Na₃AlF₆）的化学方程式为：2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃═2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O．根据题意完成下列填空：
（1）熔化Na₂CO₃晶体时需要破坏的作用力是离子键，冰晶石中的配位体是F^-．
（2）生成物中属于非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为sp，该分子的空间构型为直线型；该中心原子形成的一种氢化物分子中含有5个σ键、1个π键，则该氢化物的电子式是

（3）反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，其中电负性较大的是F（填元素符号）；写出含有其中电负性较小元素的原子，且形成的分子的空间构型呈“V”形的物质的化学式O₃、SO₂
（4）在测定HF的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是HF分子之间存在氢键，缔合形成（HF）_n
（5）某种Al-Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为Fe₂Al．若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm^-3．（N_A表示阿伏伽德罗常数的值）．

3．钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O$\frac{\underline{\;Ag-\;}}{\;}$2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺

（1）基态锰原子的核外价电子排布式为3d⁵4s²
（2）上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为O＞S（填元素符号）．
（3）已知H₂S₂O₈的结构如图1．
①H₂S₂O₈硫原子的轨道杂化方式为sp³杂化．
②上述反应每生成1mol MnO₄^-，S₂O₈^2-断裂的共价键类型为非极性键（填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”），其数目为2.5N_A．
（4）一定条件下，水分子间可通过O一H…O氢键将从H₂O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体
①如图2是一种由水分子构成的正十二面体骨架（“o”表示水分子），其包含的氢键数为30；
②实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ•mol^-1，而冰的熔化热只有5.0kJ•mol^-1，其原因可能是液态水中仍然存在大量氢键．

10．下列措施可使2HBr （g）?Br₂ （g）+H₂ （g）△H＞0平衡向正反应方向移动的是（　　）

	A．	升温		B．	加压
	C．	恒温恒容通入氢气		D．	加入催化剂

20．下列有关物质的性质或应用说法正确的是（　　）

	A．	糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
	B．	SiO₂既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO₂是两性氧化物
	C．	从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属Mg
	D．	锅炉水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，后用酸除去

7．配制100mL 0.5mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，不需要的仪器有（　　）

	A．	C₂H₄Cl₂有三种同分异构体
	B．	将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯
	C．	将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛
	D．	可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液

5．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	甘油可作护肤保湿剂
	B．	无水氯化钙可用作食品干燥剂
	C．	包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
	D．	使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

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