题目内容
下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
| A、Na2O2 |
| B、NH3 |
| C、H2SO4 |
| D、MgCl2 |
考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．
解答：
解：A．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键，故A正确；
B．氨气分子中N原子和H原子之间存在共价键，属于共价化合物，故B错误；
C．硫酸分子中只含共价键，属于共价化合物，故C错误；
D．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；
故选A．
B．氨气分子中N原子和H原子之间存在共价键，属于共价化合物，故B错误；
C．硫酸分子中只含共价键，属于共价化合物，故C错误；
D．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒及微粒间作用力分析解答，注意D中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g |
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| C、标准状况下，2.24L Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1NA |
| D、2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氢氧化镁溶于盐酸：H++OH-═H2O |
| B、氯化铝溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
| C、碳酸钙溶于醋酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| D、FeCl3溶液蚀刻铜：2Fe3++3Cu═3Cu2++2Fe |
下列属于取代反应的是（ ）
A、H2C=CH2+H2
| ||
B、2CH3CH2OH+O2
| ||
C、 +3H2
 | ||
D、 +3NaOH
 |
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液作为试液，分别进行如图实验：根据实验，以下推测判断不正确的是（ ）| A、一定存在NH4+，一定不存在K+ |
| B、混合溶液中c（CO32-）为0.1mol/L |
| C、Cl-可能存在 |
| D、Ba2+、Mg2+一定不存在 |
SO2可用于工业制硫酸．下列关于SO2的性质描述不正确的是（ ）
| A、无色 | B、难溶于水 |
| C、密度比空气大 | D、有刺激性气味 |
可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡状态时的标志是（ ）
| A、混合气体的体积恒定不变 |
| B、混合气体的颜色不再改变 |
| C、H2、I2、HI的浓度不变 |
| D、I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等 |