Question

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（　　）

• A、原子半径　A＞B＞C＞D
• B、离子半径　C^2-＞D^-＞B⁺＞A²⁺
• C、原子序数　a＜b＜d＜c
• D、原子的失电子能力　A＞B＞D＞C

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-2=b-1=c+2=d+1，C、D为非金属，应处于第二周期，故C为O元素，D为F元素，A、B为金属应处于第三周期，A为Mg元素，B为Na元素，结合元素周期律的内容进行解答．

解答： 解：短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-2=b-1=c+2=d+1，C、D为非金属，应处于第二周期，故C为O元素、D为F元素、A、B为金属应处于第三周期，A为Mg元素、B为Na元素，
A．根据元素在周期表中的位置可知，原子半径大小为：Na＞Mg＞O＞F，故A错误；
B．_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，则半径越小，故B正确；
C．由以上分析可知a=12，b=11，c=8，d=9，则原子序数：a＞b＞d＞c，故C错误；
D．元素的金属性越强，则失电子能力越强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则有原子的失电子能力：B＞A＞C＞D，故D错误；
故选B．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系．