题目内容
甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
| A、x+2 | B、x+4 |
| C、x+34 | D、x+26 |
考点：原子序数
专题：
分析：由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值不同，对于处于其他主族元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值也不同．
解答：
解：由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，如10、26、34等，不可能相差4，即乙原子序数不可能为x+4，
故选B．
故选B．
点评：本题考查学生元素周期表的结构知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
把过量SO2气体通入下列溶液中，溶液始终保持澄清的是 （ ）
| A、水玻璃 |
| B、澄清石灰水 |
| C、CaCl2溶液 |
| D、Ca（ClO）2溶液 |
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（ ）
| A、原子半径 A＞B＞C＞D |
| B、离子半径 C2-＞D-＞B+＞A2+ |
| C、原子序数 a＜b＜d＜c |
| D、原子的失电子能力 A＞B＞D＞C |
下列关于粒子半径的说法正确的是（ ）
| A、电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的元素原子的半径 |
| B、核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同 |
| C、质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大 |
| D、原子序数越大，原子半径越大 |
下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（ ）
| A、在碱性溶液中：HCO3-、K+、C1-、Na+ |
| B、在c（H+）/c（OH-）=1×1013的溶液中：NH4+、Br-、C1-、K+ |
| C、与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、K+、Na+、SO42- |
| D、通有SO2的溶液中：Ca2+、C1-、NO3-、A13+ |
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A、等物质的量的N2O和CO2所含分子数均为NA |
| B、0.1 mol OH-中含有的电子数为0.9NA |
| C、1 mol Na2O2固体中所含阴离子数为NA |
| D、标准状况下，2.24 L H2O所含分子数为0.1NA |
向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol?L-1的NaOH溶液时，得到Al（OH）3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示，试回答下列问题：