题目内容

今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按图方式进行转化：

其推断正确的是

选项

甲

乙

丙

丁

戊

A

NH3

O2

NO

H2O

NO2

B

Mg

CO2

C

MgO

CO

C

C

H2O

CO

H2

C2H5OH

D

FeBr2

Cl2

FeCl2

Br2

FeCl3

练习册系列答案
相关题目

某无色溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是( )

A．一定有 CO32- B．一定有Ag+ C．一定有SO42- D．无法肯定

用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( )

一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高，其主要流程如下：

注：反应II的离子方程式为Cu2+ +CuS+4Cl- ═2[CuCl2]-+S↓

请回答下列问题；

(1)反应I的产物为 （填化学式）。

(2)反应Ⅲ的离子方程式为 。

(3)一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是 。

(4)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均成酸性，相同条件下，同浓度的两种水溶液c(SO32-)较小的是 。

(5)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00Ml。 已知：Cr2O72- +Fe2+ +H+→Cr3+ +Fe3+ +H2O（未配平）反应IV所得气体中SO2的体积分数为 。

下列实验能达到预期目的的是

实验内容

实验目的

A

某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中含有SO42-

B

向 AgCl和水的混合物滴加KI的溶液，产生黄色沉淀

验证溶解度AgI小于AgCl

C

淀粉和稀硫酸混合加热后，加新制Cu(OH)2悬浊加热至沸腾

检验淀粉是否水解完全

D

向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液

制备Fe(OH)3胶体

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物、和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO42- 、Ca2+ 、Mg2+ 、Fe3+ 等杂质，加入的药品顺序为：

Na2CO3 溶液→NaOH溶液→BaCl2 溶液→过滤后加盐酸

B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取

C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。下图是钒电池基本工作原理示意图：

请回答下列问题：

（1） 钒的氧化物是化学工业中最佳催化剂之一，有“化学面包”之称。已知钒原子的质子数为23,则钒在元素周期表中的位置是_____________。

（2） 钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同种类的钒离子(V2+、V3+、VO2+、VO2+)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2++V3+ +H2OV2++VO2++2H+。放电时的正极反应式为______________，充电时，b为外界电源的_________极，充电时电池的负极反应式为______________。

（3） 为保证电池稳定运行，“隔膜”选用质子交换膜，利用钒电池进行电解精炼铜，每得到64 g精铜，钒电池正负极电解液质量将相差__________g(水分子无法透过隔膜，假设原正负极电解液质量相同）。

化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是

A．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理

B．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物

C．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气

D．使用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

有机化合物分子中能引入卤素原子的反应是 ( )

①在空气中燃烧 ②取代反应 ③加成反应 ④加聚反应

A．①② B．①②③ C．②③ D．①②③④

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