题目内容
（8分）氨在国民经济中占有重要地位。
（1）已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH < 0；在某密闭容器中充入合成氨的原料气（N2、H2），一定时间后达到平衡。为提高氨合成反应速率，同时使平衡向氨合成方向移动。下列措施可行的是 （填写编号）
① 升高温度； ② 缩小容器体积（加压）； ③ 选择高效催化剂； ④ 在恒容条件下，再充入合成氨的原料气（N2、H2）； ⑤在恒容条件下，再充入原平衡的混合气；⑥在恒容条件下，分离出氨气。
（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3 (g)+ CO2 (g) 
CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
T / ℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111．9 | 74．1 | 50．6 | 34．8 |
ΔH（填“>”、“<”或“=”） 0。
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α％）的关系。α随着x增大而增大的原因是 。
③上图中的B点处，NH3的平衡转化率为 。
（1）② ④ ⑤ （2） ① < ② n（NH3）增大，平衡正向移动，则CO2的转化率增大 ③ 32%
【解析】
试题分析：（1）ΔH < 0，升高温度平衡左移；加压速率加快，平衡正向移动；选择高效催化剂不能使平衡移动；在恒容条件下，再充入合成氨的原料气（N2、H2），反应速率增大，同时平衡向氨合成方向移动；在恒容条件下，再充入原平衡的混合气，相当于加压，反应速率增大，同时平衡向氨合成方向移动；在恒容条件下，分离出氨气，平衡正向移动，由于浓度减小，反应速率减小；
（2）①根据表中数据，升高温度，平衡常数减小，所以ΔH<0；②氨碳比（x）增大，相当于增大氨气的浓度，平衡正向移动，使CO2的转化率增大；设开始时CO2的浓度为a，则NH3的起始浓度为4a，CO2平衡转化率为64%，CO2反应的量为0．64a，NH3反应的量为1．28a，所以NH3的平衡转化率1．28a÷4a×100%=32%
考点：本题考查平衡常数、平衡移动原理。
N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
2SO3(g)；△H=-akJ·mo1-1 在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是
2PbSO4+2H2O，
PbSO4