题目内容
（1）100mL0.25 mol·L—1 CaCl2溶液中，Ca2+ 的物质的量为 ；含CaCl2质量为 ；若溶液密度为1.04g/mL,则溶液的质量分数为 。
（2）标准状态下448升氯化氢气体，所含氯化氢的物质的量为 ，将其全部溶解成1升溶液，所得盐酸密度为1.095 g/mL,则盐酸的质量分数为 。盐酸的物质的量浓度为 。
（1）0.025mol；2.8g；2.7%
(2)20mol;66.7%；20mol/L
【解析】
试题分析：（1）100 mL0.25 mol·L—1 CaCl2溶液中，Ca2+ 的物质的量为0.1L×0.25mol/L=0.025mol；含CaCl2质量为0.025mol×(40+71)g/mol=2.8g；根据物质的量浓度与溶液质量分数的关系C=1000ρw/M，所以若溶液密度为1.04g/mL,则溶液的质量分数为w=0.25×111/(1000×1.04)=2.7%；
（2）标准状态下448升氯化氢气体，所含氯化氢的物质的量为448L/22.4L/mol=20mol；1L盐酸的质量是1.095g/mL×1000mL=1095g，20molHCl的质量是20mol×36.5g/mol=730g，所以盐酸的质量分数是730g/1095g×100%=66.7%；盐酸的物质的量浓度是20mol/1L=20mol/L。
考点：考查物质的量、物质的量浓度、溶液质量分数的结束
2Q(g)+nR(g)当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X的浓度减小
，则该反应式中n的值为
O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1（8分）氨在国民经济中占有重要地位。
（1）已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH < 0；在某密闭容器中充入合成氨的原料气（N2、H2），一定时间后达到平衡。为提高氨合成反应速率，同时使平衡向氨合成方向移动。下列措施可行的是 （填写编号）
① 升高温度； ② 缩小容器体积（加压）； ③ 选择高效催化剂； ④ 在恒容条件下，再充入合成氨的原料气（N2、H2）； ⑤在恒容条件下，再充入原平衡的混合气；⑥在恒容条件下，分离出氨气。
（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3 (g)+ CO2 (g) 
CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
T / ℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111．9 | 74．1 | 50．6 | 34．8 |
ΔH（填“>”、“<”或“=”） 0。
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α％）的关系。α随着x增大而增大的原因是 。
③上图中的B点处，NH3的平衡转化率为 。
O2(g) 
SO3(g) ΔH＝－98 kJ/mol。某温度下，向一体积为2 L的密闭容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,5 min后达到平衡，共放出热量11.76 kJ，下列说法正确的是