Question

8．下列叙述正确的是（　　）

• A． NH₃是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
• B． CH₂Cl₂是非极性分子，分子中C原子处在H、Cl原子所组成的四边形的中心
• C． H₂O是极性分子．分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
• D． CO₂中的C=O键是极性键，所以CO₂是极性分子

Answer 1

分析 A．根据中心原子形成的δ键数以及孤对电子数目判断分子的立体构型；
B．根据甲烷的空间构型来判断，CH₂Cl₂分子的空间构型分子结构对称电荷中心重叠的分子为非极性分子；
C．正负电荷重心不重合的是极性分子，根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型和中心原子杂化方式的判断分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央；
D．一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，同种非金属之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，正负电荷重心不重合的是极性分子．

解答 解：A．N与3个H原子形成δ键，孤对电子数为$\frac{5-3}{2}$=1，所以N原子采用sp³杂化，为三角锥形分子，不是三角形，故A错误；
B．甲烷中4个共价键完全相同为正四面体，CH₂Cl₂分子位2个Cl原子取代甲烷中2个H所得，为四面体，不是四边形，CH₂Cl₂分子不结构对称，电荷中心不重叠，为极性分子，故B错误；
C．H₂O中O与2个H形成δ键，孤对电子数为$\frac{6-2}{2}$=2，所以O原子采用sp³杂化，为V形分子，分子中O原子和2个H原子不在一条直线上，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，故C正确；
D．CO₂中C-O键是不同元素形成的共价键，为极性键，CO₂中C与2个O形成δ键，孤对电子数为$\frac{4-2×2}{2}$=0，所以C原子采用sp杂化，为直线形分子，分子中C原子和2个O原子在一条直线上，该分子正负电荷重心重合，为非极性分子，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了分子的极性判断，根据价层电子对互斥理论及正负电荷重心是否重合来分析解答即可，注意把握δ键数以及孤对电子数目判断，题目难度中等．