早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠.反应原理为:4NaOH=4Na+O2↑+2H2O,后来盖· 吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠.反应原理为:3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑.下列有关说法正确的是( )A．电解熔融氢氧化钠制钠.阳极发生电极反应为:Na++e-=NaB．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH（熔融）=4Na+O2↑+2H2O；后来盖· 吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是（）

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na++e-=Na

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2:l

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

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下列实验操作中正确的是（）

A. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再打开旋塞放出上层液体

B. 蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上进水口流入，下进水口流出

C. 分离硝酸钾与氯化钾时，冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的固体

D. 用托盘天平称量10.2 g固体时，如果砝码误放于左盘，固体放在右盘，则实际称得的固体质量大于10.2 g

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-

B．向某溶液中加入氯化钡溶液有自色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，叫原溶液中一定有Ag+

C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-

D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+

下列叙述错误的是（）

A．10mL质量分数为98％的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶

C．在标况下，将22.4L氨气溶于1 L水中，得到1mol/L的氨水

D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:1（保持温度不变）

某地今年启动11项工程治理氮磷污染，以保护空气环境和饮用水源。下面是有关氮污染防治及处理方法。据此回答下列问题：

（1）已知CO可将NO转化为N2，某研究小组在实验室研究反应条件对NO转化率的影响。

①由图1可知CO的百分含量越高，NO的转化率越______________（填“高”或“低”）。

②当时，NO的转化率随温度的变化如图2所示，则应控制反应的最佳温度在___________左右。

（2）在催化剂存在的条件下，用H2将NO还原为N2。已知：

则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是___________________。

（3）氨气一氮氧化物燃料电池可用于处理氮氧化物，防止空气污染，其装置如图所示。通入氨气的电极为_____________（填“正极”或“负极”）。负极的电极反应式为_______________。

在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B(g)+C(g)△H=－QkJ/mol(Q>O)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是

A．两次平衡时，C(g)的浓度相等

B．平衡时，单位时间内n(B)生成：n(C)消耗=1：1

C．若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动

D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，则达到平衡时吸收QkJ热量

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