在某恒温密闭容器中.投入一定量的A发生可逆反应:A(s)B△H=-QkJ/mol.一段时间后反应达到平衡.然后缩小容器体积.重新达到平衡.下列分析不正确的是A．两次平衡时.C(g)的浓度相等B．平衡时.单位时间内n消耗=1:1C．若再向平衡体系中加入少量A.平衡不移动D．若开始时向容器中加入1molB和1molC.则达到平衡时吸收QkJ热量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B(g)+C(g)△H=－QkJ/mol(Q>O)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是

A．两次平衡时，C(g)的浓度相等

B．平衡时，单位时间内n(B)生成：n(C)消耗=1：1

C．若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动

D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，则达到平衡时吸收QkJ热量

练习册系列答案

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对下列反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O判断合理的是

A．Fe（NO3）x中的x为3

B．标准状况下产生4.48LNO，就有0.5 mol电子转移

C．稀HNO3在反应中只作氧化剂

D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH（熔融）=4Na+O2↑+2H2O；后来盖· 吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是（）

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na++e-=Na

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2:l

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

某班同学用如下实验探究过氧化氢的性质。回答下列问题：

（1）甲组同学拟配制5%的H2O2溶液，他们先从文献查得H2O2的稳定性与pH的关系如图所示。则配制H2O2溶液时应滴入几滴_____________（填“稀硫酸”或“氨水”）。

（2）乙组同学向一支试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴入几滴甲组同学配制的H2O2溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液变红，H2O2与Fe2+发生反应的离子方程式为_________________；另取一支试管，向其中加入SO2与BaCl2混合溶液2mL，再滴入几滴5%的H2O2溶液，现象是_____________。

（3）丙组同学取2mLKMnO4溶液于试管中，向其中滴几滴5%的H2O2溶液，发现溶液逐渐褪色，该反应中的还原剂是____________（填化学式）。

（4）丁组同学向一支试管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液，发现上层乙醚层为蓝色(CrO5的乙醚溶液），一段时间后上层蓝色消失。

①乙醚的主要作用是____________。

②开始时，H2O2溶液与K2Cr2O7酸性溶液反应生成CrO5，该反应属于____________（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。

③一段时间后，乙醚层中的CrO5与水相中的H+作用生成Cr3+并产生无色气泡，从而使蓝色逐渐消失，该反应的离子方程式为____________________。

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．2-甲基丙烷也称异丁烷

B．蔗糖和纤维素都属于高分子化合物

C．苯使溴水褪色是因为发生了取代反应

D．C3H6O2有3种同分异构体

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