题目内容
观察如图所示两个实验装置，若两烧杯中硫酸的浓度相同，铜片和锌片都是纯净单质，判断下列叙述正确的是（ ）| A、两个装置均是原电池装置 |
| B、乙中电子由铜片经过电流计流向锌片 |
| C、过一段时间两烧杯中溶液的酸性均减弱 |
| D、因都是锌与硫酸的反应，所以两装置中产生气泡的速率相同 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、根据原电池的构成条件来回答；
B、原电池中，电子从负极流向正极；
C、根据反应的实质来回答判断；
D、形成原电池后能加快负极金属的腐蚀速率．
B、原电池中，电子从负极流向正极；
C、根据反应的实质来回答判断；
D、形成原电池后能加快负极金属的腐蚀速率．
解答：
解：A．没有形成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；
B．原电池电子由负极经外电路流向正极，乙形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，则电子方向Zn→Cu，故B错误，
C．两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，溶液的酸性均减弱，故C正确；
D．乙能形成原电池反应，较一般化学反应速率更大，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢，故D错误；
故选C．
B．原电池电子由负极经外电路流向正极，乙形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，则电子方向Zn→Cu，故B错误，
C．两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，溶液的酸性均减弱，故C正确；
D．乙能形成原电池反应，较一般化学反应速率更大，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢，故D错误；
故选C．
点评：本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
阳光课堂课时优化作业系列答案
相关题目
下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是（ ）
| A、HCN易溶于水 |
| B、NaCN是强电解质 |
| C、NaCN溶液呈碱性 |
| D、1mol HCN与1mol NaOH恰好完全反应 |
表示下列变化的化学用语正确的是（ ）
| A、氨水显碱性：NH3?H2O?NH4++OH- |
| B、醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO-+H+ |
| C、NaHCO3溶液显碱性：HCO3-+H2O?CO32-+OH- |
| D、FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+ |
下列各组物质属于同素异形体的是（ ）
| A、16O和18O |
| B、金刚石、石墨和富勒烯（C60） |
| C、NaCl和KCl |
| D、H2O和H2O2 |
在自然界中有很多元素都存在着同位素现象，如氢元素有三种核素：H，D，T，氧元素有三种核素：16O，17O，18O，若能够测到单个分子的质量，则两者之间形成的水分子的相对分子质量能够得到的数据种类为（ ）
| A、5种 | B、6种 | C、7种 | D、8种 |
已知硒（Se）与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的描述错误的是（ ）
| A、硒的非金属性比硫弱 |
| B、硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4 |
| C、硒的氧化物只以SeO3形式存在 |
| D、硒的氢化物以H2Se形式存在 |
X、Y、Z是三种主族元素，其简单离子分别为X2+、Y2-和Z2-，且X2+与Y2-具有相同的电子层结构，Z2-半径大于Y2-半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）
| A、X＞Y＞Z |
| B、Z＞X＞Y |
| C、Z＞Y＞X |
| D、X＞Z＞Y |