Question

6．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

• A． KAl（SO₄）₂溶液：c（SO₄^2-）＞（K⁺）=c（Al³⁺ ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． NaHCO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）
• C． Na₂S溶液：c（OH^-）-（H⁺）=c（HS^-）+c（H₂S）
• D． CH₃COONa与 HCl混合后呈中性的溶液：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．铝离子部分水解，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），钾离子不水解，则c（K⁺）＞c（Al³⁺ ）；
B．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒分析；
C．根据硫化钠溶液中的质子守恒判断；
D．溶液呈中性，则有c（OH^-）=c（H⁺），再根据混合液中的电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）和物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）进行分析．

解答 解：A．KAl（SO₄）₂溶液中，钾离子和硫酸根离子不水解，而铝离子部分水解，溶液显示酸性，则溶液中离子浓度大小为：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺ ）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．NaHCO₃溶液中一定满足电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故B错误；
C．根据Na₂S溶液的质子守恒可得：c（OH^-）=（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），则c（OH^-）-（H⁺）=c（HS^-）+2c（H₂S），故C错误；
D．溶液呈中性，反应后有c（OH^-）=c（H⁺），根据c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）可知：①c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），根据物料守恒可得：②c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），根据①②可得：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，试题涉及盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒、质子守恒的应用、离子浓度大小比较等知识，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．