题目内容

10．根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法中正确的是（　　）
         元素编号
元素性质		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径（10-10 m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
化合价最高价+2+1+5+7+1+5+3
负价-2-3-1-3
A．电负性的大小：⑥＜②＜④＜⑤
B．单质熔点的高低：②＜⑥
C．第一电离能的大小：③＜⑧＜⑦＜①
D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：④＜⑤＜⑦

分析 短周期元素中，④⑦均有+5、-3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；①有-2价，处于ⅥA族，原子半径小于Cl，故①为O；③⑥均有+1价，处于IA族，原子半径③＜⑥，且③的原子半径大于P，故③为Li、⑥为Na；⑧有+3价，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，故⑧为B，结合元素周期律与物质的性质解答．

解答 解：短周期元素中，④⑦均有+5、-3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；①有-2价，处于ⅥA族，原子半径小于Cl，故①为O；③⑥均有+1价，处于IA族，原子半径③＜⑥，且③的原子半径大于P，故③为Li、⑥为Na；⑧有+3价，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，故⑧为B．
A．同周期随原子序数增大，电负性增大，同主族自上而下电负性减小，非金属性越强，电负性越大，故电负性：⑥＜②＜④＜⑤，故A正确；
B．金属晶体熔沸点与金属键成正比，金属键与离子半径成反比、与电荷成正比，Mg2+离子半径小于Na+，Mg2+离子电荷大，故Mg的金属键大于Na，则Mg的熔点更高，故B错误；
C．同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：③＜⑧＜①＜⑦，故C错误；
D．非金属性N＞P，故硝酸酸性强于磷酸，高氯酸是最强的酸，故酸性：磷酸＜硝酸＜高氯酸，即④＜⑦＜⑤，故D错误，
故选A．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价、原子半径推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，注意理解同周期自左而右第一电离能异常原因，难度中等．

练习册系列答案
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20．下列叙述正确的是（　　）
A．和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物
B． 和 分子组成相差一个-CH2-，因此是同系物关系
C．含有醛基，所以属于醛类
D．分子式为C4H10O的物质，可能属于醇类或醚类
1．A是一种常见的单质．B．C为常见的化合物．A．B．C均含有元素X．它们有如图所示转化关系（部分产物及反应条件已略去）下列有关推断正确的是（　　）
a．X元素为Al；
b．反应①和反应②互为可逆反应；
c．A可能是S或Cl2；
d．反应①和反应②一定是氧化还原反应．
A．a和bB．c和dC．a、b、c、dD．b、c、d
18．下列各项表达式中正确的是（　　）
A．Na原子简化的核外电子排布式：[Na]3s1
B．Cr原子的价电子排布式：3d54s1
C．NH4Cl的电子式：
D．Fe原子的结构示意图：
5．说法正确的是（　　）
A．含有非极性键的分子一定是非极性分子
B．非极性分子中一定含有非极性键
C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
D．键的极性与分子的极性无关
15．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，的名称为2，2，7-三甲基-6-乙基辛烷
B．青蒿素是抗恶性疟疾特效药，其分子式为C15H20O5
C．1mol达菲最多能与4molNaOH反应
D．CH3CH=CH-CH=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应最多可生成3种产物
2．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　　）
A．灼热的炭与CO2反应B．铝与稀盐酸反应
C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D．甲烷与O2的燃烧反应
19．已知2CuSO4+2H20$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+2O2↑+2H2SO4
写出电极反应式：阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极：Cu2++2e-=Cu．
6．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
A．KAl（SO4）2溶液：c（SO42-）＞（K+）=c（Al3+ ）＞c（H+）＞c（OH-）
B．NaHCO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
C．Na2S溶液：c（OH-）-（H+）=c（HS-）+c（H2S）
D．CH3COONa与 HCl混合后呈中性的溶液：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）

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