题目内容
（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．
（已知：①CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ?mol-1
②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0KJ?mol-1）
此反应的热化学方程式是 ．
（2）硫-碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：
ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ2HI═H2+I2
Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
分析上述反应，下列判断正确的是 ．
a．反应III易在常温下进行b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大．
a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3
（4）以丙烷（C3H8）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为 ．
（5）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理SO2的方案中合理的是 （填代号）．
a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收．
（已知：①CO（g）+
| 1 |
| 2 |
②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0KJ?mol-1）
此反应的热化学方程式是
（2）硫-碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：
ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ2HI═H2+I2
Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
分析上述反应，下列判断正确的是
a．反应III易在常温下进行b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的
a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3
（4）以丙烷（C3H8）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为
（5）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理SO2的方案中合理的是
a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收．
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,氧化还原反应,化学电源新型电池,二氧化硫的污染及治理
专题：氧化还原反应专题,化学反应中的能量变化,电化学专题
分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律进行计算书写所需热化学方程式；
（2）a．硫酸常温下，不易分解．
b．反应中二氧化硫表现还原性，氧化性比HI强．
c．1molSO2消耗2molH2O生成1molH2SO4，1molH2SO4分解生成1molSO2与1molH2O．
d．由Ⅲ可知产生lmolO2的同时产生2molSO2，由I可知2molSO2生成4molHI，由Ⅱ可知4molHI分解生成2mol H2．
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，随反应进行氢离子浓度减小，反应时溶液中水的电离平衡正向进行；依据影响化学反应速率因素分析判断增大反应速率的试剂，注意原电池反应的分析判断．
（4）负极通入丙烷，碳元素的化合价升高，电池的正极通入O2，氧元素的化合价降低，即丙烷与氧气反应生成二氧化碳和水，以此来书写电池总反应方程式；
（5）冶炼过程产生大量SO2，处理方案中合理的分析是二氧化硫是污染性气体，不能排放到空气中，可以吸收利用；
（2）a．硫酸常温下，不易分解．
b．反应中二氧化硫表现还原性，氧化性比HI强．
c．1molSO2消耗2molH2O生成1molH2SO4，1molH2SO4分解生成1molSO2与1molH2O．
d．由Ⅲ可知产生lmolO2的同时产生2molSO2，由I可知2molSO2生成4molHI，由Ⅱ可知4molHI分解生成2mol H2．
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，随反应进行氢离子浓度减小，反应时溶液中水的电离平衡正向进行；依据影响化学反应速率因素分析判断增大反应速率的试剂，注意原电池反应的分析判断．
（4）负极通入丙烷，碳元素的化合价升高，电池的正极通入O2，氧元素的化合价降低，即丙烷与氧气反应生成二氧化碳和水，以此来书写电池总反应方程式；
（5）冶炼过程产生大量SO2，处理方案中合理的分析是二氧化硫是污染性气体，不能排放到空气中，可以吸收利用；
解答：
解：（1）①CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ?mol-1
②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0KJ?mol-1
将方程式①×2-②得2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=（-283.0KJ?mol-1）×2-（-296.0KJ?mol-1）=-270KJ?mol-1，热化学反应方程式为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270KJ?mol-1，
故答案为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270KJ?mol-1；
（2）a．硫酸常温下稳定，不易分解，故a错误；
b．反应中二氧化硫表现还原性，还原性比HI强，碘单质氧化性大于二氧化硫，故b错误；
c．1molSO2消耗2molH2O生成1molH2SO4，1molH2SO4分解生成1molSO2与1molH2O，循环中水的量减少，故应补充水，故c正确；
d．由Ⅲ可知产生lmolO2的同时产生2molSO2，由I可知2molSO2生成4molHI，由Ⅱ可知4molHI分解生成2mol H2，即循环过程中产生l mol O2的同时产生2mol H2，故d错误；
故答案为：c；
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应过程中氢离子浓度减小，反应时溶液中水的电离平衡正向进行；
若加入少量下列试剂中生成氢气反应速率增大，则
a．加入NaNO3 溶液相当于稀释溶液浓度减小，反应速率减小，故a不符合；
b．加入CuSO4 溶液，和锌反应生成铜，铜和锌在稀硫酸溶液中形成原电池反应，生成氢气速率增大，故b符合；
c．加入Na2SO4溶液相当于稀释溶液浓度减小，反应速率减小，故c不符合；
d．加入NaHSO3 溶液会消耗硫酸，生成氢气的反应速率减小，故d不符合；
故答案为：b．
（4）负极通入丙烷，碳元素的化合价升高，电池的正极通入O2，氧元素的化合价降低，即丙烷与氧气反应生成二氧化碳和水，则电池的总反应为C3H8+5O2═3CO2+4H2O；
故答案为：C3H8+5O2=3CO2+4H2；
（5）冶炼过程产生大量SO2．分析下列处理方案：
a．二氧化硫是污染性气体，高空排放会污染空气，处理不合理，故a错误；
b．可以利用吸收二氧化硫生成硫酸，用于制备硫酸，故b合理；
c．用纯碱溶液吸收二氧化硫可以制Na2SO4，故c合理；
d．用浓硫酸不能吸收二氧化硫，故d不合理；
故答案为：b、c．
| 1 |
| 2 |
②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0KJ?mol-1
将方程式①×2-②得2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=（-283.0KJ?mol-1）×2-（-296.0KJ?mol-1）=-270KJ?mol-1，热化学反应方程式为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270KJ?mol-1，
故答案为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270KJ?mol-1；
（2）a．硫酸常温下稳定，不易分解，故a错误；
b．反应中二氧化硫表现还原性，还原性比HI强，碘单质氧化性大于二氧化硫，故b错误；
c．1molSO2消耗2molH2O生成1molH2SO4，1molH2SO4分解生成1molSO2与1molH2O，循环中水的量减少，故应补充水，故c正确；
d．由Ⅲ可知产生lmolO2的同时产生2molSO2，由I可知2molSO2生成4molHI，由Ⅱ可知4molHI分解生成2mol H2，即循环过程中产生l mol O2的同时产生2mol H2，故d错误；
故答案为：c；
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应过程中氢离子浓度减小，反应时溶液中水的电离平衡正向进行；
若加入少量下列试剂中生成氢气反应速率增大，则
a．加入NaNO3 溶液相当于稀释溶液浓度减小，反应速率减小，故a不符合；
b．加入CuSO4 溶液，和锌反应生成铜，铜和锌在稀硫酸溶液中形成原电池反应，生成氢气速率增大，故b符合；
c．加入Na2SO4溶液相当于稀释溶液浓度减小，反应速率减小，故c不符合；
d．加入NaHSO3 溶液会消耗硫酸，生成氢气的反应速率减小，故d不符合；
故答案为：b．
（4）负极通入丙烷，碳元素的化合价升高，电池的正极通入O2，氧元素的化合价降低，即丙烷与氧气反应生成二氧化碳和水，则电池的总反应为C3H8+5O2═3CO2+4H2O；
故答案为：C3H8+5O2=3CO2+4H2；
（5）冶炼过程产生大量SO2．分析下列处理方案：
a．二氧化硫是污染性气体，高空排放会污染空气，处理不合理，故a错误；
b．可以利用吸收二氧化硫生成硫酸，用于制备硫酸，故b合理；
c．用纯碱溶液吸收二氧化硫可以制Na2SO4，故c合理；
d．用浓硫酸不能吸收二氧化硫，故d不合理；
故答案为：b、c．
点评：本题考查综合考查化学反应与能量变化知识，原电池原理分析和电极书写方法，物质性质和制备，及其污染物的处理应用，注意键能与反应热的计算关系，题目难度中等
练习册系列答案
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）：
）的一取代物，含有碳碳叁键，X所有可能的结构共有观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是（ ）
| HCN | S8 | SF6分子 | B12结构单元 | |
| 结构模型示意图 |  |  |  |  |
| 备注 | / | 易溶于CS2 | / | 熔点1873K |
| A、HCN的结构式为H-C≡N |
| B、固态硫S8属于原子晶体 |
| C、SF6是由极性键构成的非极性分子 |
| D、单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B-B键 |
下列各化合物的命名中正确的是（ ）
A、 2，4-二硝基甲苯 |
| B、（CH3CH2）2CHCH33-甲基戊烷 |
C、 1，3-二甲基-2-丁烯 |
D、 异戊烷 |
为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ）
| A、NaOH |
| B、MgCO3 |
| C、氨水 |
| D、铁粉 |