题目内容

20．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（　　）
A．CCl4和SiCl4的熔点
B．邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点
C．HF和HCl在水中的溶解度
D．H2SO3和H2SO4的酸性

分析 A．结构相似的分子晶体，相对分子质量越大分之间作用力越强，熔点越高；
B．根据氢键对物理性质的影响分析，形成分子间的氢键时沸点较高，形成分子内的氢键时沸点较低；
C．HF与水分子之间能形成氢键，氢键的存在能增强物质的溶解性；
D．同一元素的含氧酸，中心元素化合价越高，酸性越强．

解答 解：A．CCl4和SiCl4都是结构相似的分子晶体，四氯化硅的相对分子量大于四氯化碳，所以熔点后者高，故A不选；
B．邻羟基苯甲醛（）能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛（）能形成分子间氢键，形成分子间的氢键时沸点较高，形成分子内的氢键时沸点较低，所以邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛，故B不选；
C．HF与水分子之间能形成氢键，氢键的存在能增强物质的溶解性，所以HF和HCl在水中HF的溶解度大，故C选；
D．H2SO3和H2SO4中硫酸中硫为+6价，亚硫酸中硫为+4价，所以硫酸酸性强于亚硫酸，故D不选；
故选：C．

点评 本题考查物质的物理性质，熟悉影响物质熔沸点、溶解性因素，明确同一元素的含氧酸酸性强弱比较方法是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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11．烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（　　）
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8．用石墨作电极，电解质溶液中各离子浓度之比如下：
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D．阴极：Cu2++2e-═Cu  阳极：2Cl--2e-═Cl2↑
15．汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
（1）2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （条件为使用催化剂）
已知：2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
则 N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
时间/s012345
C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
C（CO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
则C2合理的数值为D（填字母标号）．
A．4.20  B．4.00  C．2.95  D．2.80
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图1所示：
试验编号T/℃NO初始浓度/10-3mol•L-1CO初始浓度/10-3mol•L-1催化剂的比表面积/m2•g1
①3501.205.80124
②2801.205.80124
③2801.205.8082

则曲线Ⅱ对应的实验编号为②．
5．为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250mL溶液．设计了以下两种实验方案：
方案I：取25.00mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g．
方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g．
（1）配制250mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙、天平、250mL容量瓶．
（2）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ．
（3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是使SO32-充分转化为气体，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成．
（4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果偏高（选填“偏高”或“偏低”）．
（5）若操作正确，则m1＜ m2（选填“＞”、“＜”或“=”），原因是方案II中盐酸提供H+，Ba（NO3）2提供NO3-形成稀HNO3，将一部分SO32-氧化成SO42-，导致BaSO4质量增大．
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9．防治酸雨首先要从消除污染源着手，可开发氢能、太阳能、核能等替代化合燃料，从根本上防止酸雨的产生．其次可利用各种物理及化学方法．
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14．下列说法正确的是（　　）
A．同系物不一定符合同一通式
B．同分异构体不一定具有相同的最简式
C．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体
D．同分异构体间不一定有相似的化学性质

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