Question

9．防治酸雨首先要从消除污染源着手，可开发氢能、太阳能、核能等替代化合燃料，从根本上防止酸雨的产生．其次可利用各种物理及化学方法．
（1）钙基固硫：在煤中添加生石灰（或石灰石），该法还可变废为宝，得到CaSO₄．发生反应的化学方程式有①SO₂+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO₃，②2CaSO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO₄；
（2）氨水吸收：将含SO₂的工业尾气用氨水吸收，吸收液再用硫酸处理，得到高纯度SO₂和一种氮肥，发生反应的化学方程式有①2NH₃+H₂O+SO₂═（NH₄）₂SO₃，②（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（3）Na₂SO₃吸收：将SO₂用Na₂SO₃吸收，再加热所得固体，该法可循环使用Na₂SO₃．发生反应的化学方程式有①Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃，②2NaHSO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）氧化钙与硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气在高温下反应生成硫酸钙；
（2）氨气与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与硫酸反应生成硫酸铵、二氧化硫气体和水；
（3）二氧化硫与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，加热亚硫酸氢钠分解得到亚硫酸钠、二氧化硫气体和水，据此写出反应的化学方程式．

解答 解：（1）在煤中添加生石灰（或石灰石），该法还可变废为宝，得到CaSO₄，反应的化学方程式分别为：SO₂+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO₃、②2CaSO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO₄，
故答案为：SO₂+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO₃；2CaSO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO₄；
（2）将含SO₂的工业尾气用氨水吸收，吸收液再用硫酸处理，得到高纯度SO₂和一种氮肥，该氮肥为硫酸铵，反应的化学方程式分别为：2NH₃+H₂O+SO₂═（NH₄）₂SO₃、（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄=═（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：2NH₃+H₂O+SO₂═（NH₄）₂SO₃；（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（3）将SO₂用Na₂SO₃吸收，再加热所得固体亚硫酸钠、二氧化硫气体和水，该法可循环使用Na₂SO₃，反应的化学方程式为：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃、2NaHSO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O，
故答案为：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃；2NaHSO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O．

点评 本题考查了化学方程式的书写，题目难度中等，明确反应实质为解答关键，注意掌握化学方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．