题目内容

下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是( )

A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4

C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca(OH)2

练习册系列答案
相关题目

已知H－H键能为436 KJ/mol，H－N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2 = 2NH3 ΔH=－92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是

A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

选修四化学反应原理主要研究：化学反应进行的方向、快慢、程度以及反应过程中能量转化等内容。下列有关说法错误的是( )

A．化学变化中，遵循能量守恒，所谓吸热反应可看作把环境中的能量储存到了物质中

B．化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化

C．氧化还原反应都是放热反应

D．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高

将1.95 g锌粉加入到200 mL 0.1 mol·L－1的MO2＋溶液中，恰好完全反应，其他物质忽略，则还原产物可能是( )

A．M2+ B．M

C．M3+ D．MO2+

下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )

选项

微粒组

所加试剂

离子方程式

A

NH、Fe2+、SO

少量Ba(OH)2溶液

2NH+SO+Ba2++2OH－===BaSO4↓+2NH3·H2O

B

Mg2+、Cl－、HCO

过量NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH－===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O

C

Fe2+、NO、HSO

NaHSO4溶液

HSO+H+===SO2↑+H2O

D

K+、CO、NH3·H2O

通入少量CO2

CO+CO2+2H2O===2HCO

一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中，从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，能加快溶出率的操作有 、 。(写出两条)

（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴，则浸出钴的离子反应方程式为 (产物中只有一种酸根)。请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 。

（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用： ； 。

将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，已知反应物均无剩余。若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是

A．参加反应的CO2的体积为0.224aL

B．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3

C．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

D．a可能等于、小于或大于b

（1）写出下列仪器的名称：

① ，② ，④ 。

（2）仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。

（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；②的进水口是 (填“f”或“g”)。

在101 kPa时，1 g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55.64 kJ的热量。

（1）写出CH4燃烧热表示的热化学方程式。

（2）1000 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少？

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网