已知H-H键能为436 KJ/mol.H-N键能为391KJ/mol.根据化学方程式:N2+3H2 = 2NH3 ΔH=-92.4 KJ/mol.则N≡N键的键能是A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知H－H键能为436 KJ/mol，H－N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2 = 2NH3 ΔH=－92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是

A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

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取钠-镁合金7.0克进行如下实验：

（1）写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式

（2）向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为

（3）写出合金的化学组成

下列说法中正确的是

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应

③活化分子比普通分子具有较高的能量

④催化剂降低了反应的活化能

⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程

⑥升高温度和使用催化剂都提高了活化分子的百分数

A．①③④⑤ B．②③⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑤

对已达衡状态的反应平：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

对于反应A + B = C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是

A．升高体系的温度 B．增加体系的压强

C．减少C的物质的量浓度 D．增加A的物质的量

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

①	He －268.8	(a) －249.5	Ar －185.8	Kr 151.7
②	F2 －187.0	Cl2 －33.6	(b) 58.7	I2 184.0
③	(c) 19.4	HCl －84.0	HBr －67.0	HI －35.3
④	H2O 100.0	H2S －60.0	(d) －42.0	H2Te －1.8
⑤	CH4 －161.0	SiH4 －112.0	GeH4 －90.0	(e) －52.0

对应表中内容，下列叙述中正确的是

A．a、b、c代表的化学物中均含化学键

B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸

C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te

D．上表中物质HF和H2O，由于化学键的影响，其沸点出现反常现象

298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H－T∆S和∆S的变化情况是

A. ∆G>0，∆S<0 B. ∆G<0，∆S>0 C. ∆G>0，∆S>0 D. ∆G<0，∆S<0

下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是( )

A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4

C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca(OH)2

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